Equilíbrio Químico

Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:

• A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.

• As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.

• Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.

• Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.

À temperatura de 25°C

A⁺ + B^- → AB com velocidade da reação V₁ = 1 x 10¹³ [A⁺] [B^-]

AB → A⁺ + B^- com velocidade da reação V₂ = 2 x 10^-7 [AB]

O valor numérico da constante de equilíbrio, a 25°C, da reação representada por

A⁺ + B^- → AB é:

• 2 x 10^-6

• 2 x 10^-20

• 5 x 10^-14

• 5 x 10¹⁹

(Fuvest) A altas temperaturas, N₂ reage com O₂ produzindo NO, um poluente atmosférico:

N_2(g) + O_2(g) → 2NO(g)

À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10^-4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N₂ e O₂ forem, respectivamente, 4,0 x 10^-3 e 1,0 x 10^-3 mol/L, qual será a de NO?

• 1,6 x 10^-9 mol/L.

• 4,0 x 10^-9 mol/L.

• 1,0 x 10^-5 mol/L.

• 4,0 x 10^-5 mol/L.

Um mol de hidrogênio está em equilíbrio com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, segundo a reação

H₂(g) + I₂(g) → 2 HI(g)

Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá:

• 9

• 7

• 2

• 14

(Ufac) Uma reação atinge o equilíbrio químico:

I. Quando não há mais reagentes, somente produtos.

II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos.

III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.

IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes.

V. Quando não existe mais reação química.

As afirmações corretas são:

• I e II

• II e III

• III e IV

• IV e V

(Uni-Rio RJ) "O conceito de equilíbrio é fundamental na química, mas não é exclusivo da química. Vivemos em uma situação social e econômica que constitui equilíbrio dinâmico de forças competitivas. Na família e nos grupos sociais, comportamo-nos de maneira a manter as relações mais cordiais possíveis. Na realidade, procuramos atingir um equilíbrio". (Kotz e Treichel, 1998) Acerca do tema equilíbrio químico, pode-se afirmar que:

• Quanto menor for a constante de equilíbrio, mais favorável será a formação dos produtos.

• A constante de equilíbrio não é alterada quando são alterados os coeficientes estequiométricos da equação.

• A adição de um catalisador altera o valor da constante de equilíbrio

• O estado físico das substâncias deve ser levado em consideração na expressão da constante de equilíbrio.