Legături chimice

Legătura ionică se realizează între

• atomi de metale, prin transfer de electroni

• între metale și nemetale

• între nemetale

Legătura ionică se mai numește și

• covalentă

• electrovalentă

• polarizată

Sunt doar substanțe ionice

• NaCl, HCl, NaOH, CO₂

• NaOH, KBr, FeCl_3, MgO

• Ba(OH)_2, MgS, SO_3, HCl

Substanțele ionice

• sunt solide cristaline

• se pot găsi în orice stare de agregare

• sunt substanțe amorfe

Substanțele ionice

• conduc curentul electric în stare solidă

• nu conduc curentul electric în soluție apoasă

• conduc curentul electric în stare topită și în soluție

La formarea legăturii chimice participă

• toți electronii săi

• doar electronii de pe substratul p

• electronii de pe ultimul strat

Legătura covalentă

• se realizează între electronii cuplați ai ultimului strat

• între atomi de nemetal, prin punere în comun de electroni

• între metale și nemetale prin transfer de electroni

În funcție de numărul de electroni puși în comun legătura covalentă poate fi

• impară și pară

• participantă , neparticipantă și independentă

• simplă, dublă și triplă

Orbitalii moleculari sunt formați din

• molecule

• atomi

• orbitali atomici