Reacții cu transfer de electroni

Procesul în care se cedează electroni se numește:

• reacție de neutralizare

• reacție de oxidare

• reacție de reducere

• reacție de echilibru

Reacția de reducere este procesul în care:

• se cedează electroni

• se pun în comun electroni

• se acceptă electroni

• nu sunt implicați electroni

Este o reacție de oxidare următorul proces:

• C → C⁺⁴

• Fe⁺³ → Fe⁺²

• O → O^-2

• Zn⁺² → Zn

Substanța care participă la o reacție de reducere se numește:

• agent reducător

• agent oxidant

• agent de neutralizare

• toți reactanții au aceiași denumire într-o reacție redox

Numărul de oxidare al atomilor din substanțele simple este egal cu:

• +1

• +2

• 0

• nu are valoare exactă

Referitor la numărul de electroni dintr-o reacție redox este corectă afirmația:

• numărul de elctroni cedați trebuie să fie mai mare decât numărul de electroni acceptați

• numărul de elctroni cedați trebuie să fie mai mic decât numărul de electroni acceptați

• numărul de elctroni cedați trebuie să fie egal cu numărul de electroni acceptați

• nu este o caracteristică a reacțiilor redox transferul de electroni

În reacția: 2Mg + O₂ → 2MgO , magneziul:

• se oxidează

• se reduce

• nu are loc niciunul dintre aceste procese

• este agent oxidant

În ionul sulfat (SO₄^-2 ) numărul de oxidare al atomului de sulf este:

• -2

• +4

• +6

• -8

În următoarele substanțe care conțin sulf: SO₂; SO₃;S₈ ; H₂S; numerele de oxidare ale sulfului sunt în ordine:

• +2; +4; +6; -2

• +4; +6; 0; -2

• +4; +6; +8; -2

• +4; +8; 0; -4

Într-un proces de oxidare numărul de oxidare:

• crește

• nu se modifică

• scade

• rămâne constant