Legile gazelor ideale

Mărimile fizice care caracterizează starea gazoasă se numesc parametri de stare. Aceste mărimi sunt:

• temperatura, densitatea, volumul

• presiunea, numarul de moli, numărul lui Avogadro

• presiunea, volumul, temperatura

Unitățile de măsură folosite în legile gazelor pentru volum și temperatură sunt:

• litri și grade Celsius

• m³ și grade Kelvin

• litri și grade Kelvin

Sunt condiții normale de presiune și temperatură:

• 1 atm și 100 ⁰C

• 1 atm și 273 K

• 1 atm și 25 ⁰C

Calculează numărul de moli de H₂ conținuți în 300 g H₂ , dacă masa atomică a hidrogenului, A_H=1.

• 300

• 20

• 150

Câte molecule de hidrogen există în 10 moli de H₂ ?

• 10

• 6,023x 10 ^-23

• 60,023x 10²³

Care este volumul în condiții normale a 10 moli O₂ ?

Masa atomică a oxigenului este 16 u.a.

• 22,4 l

• 16x22,4 l

• 224 l

Pentru a calcula masa a 1640 litri N₂ găsiți la 2 atm și 127 ⁰C se cunoaște constanta generală a gazelor,

R=0,082 lxatm/molxK și masa atomică, A_N=14. Aceasta are valoarea:

• 1120 g

• 2800 g

• 540 kg

Densitatea relativă a unui gaz necunoscut în raport cu aerul este de 1,52. Se dă masa moleculară medie a aerului, 28,9. Calculează masa moleculară a gazului necunoscut.

• 32

• 28

• 44

Numărul lui Avogadro reprezintă:

• numărul de moli din 22,4 litri gaz

• numărul de molecule dintr-un litru gaz

• numărul de molecule conținute într-un mol de substanță.