redoks dan elektrolisis

Elektrolisis adalah proses perubahan energi...

• Kimia menjadi listrik d

• Listrik menjadi kimia dalam reaksi redoks

• Listrik menjadi oksidasi

• Listrik menjadi reduksi

Didalam Elektrolisis Digunakan 2 buah elektroda yang bermuatan, pernyataan ini yang benar

• Katoda bermuatan Positif dan Anoda bermuatan Netral

• Katoda bermuatan Negatif dan Anoda bermuatan Netral

• Katoda bermuatan Negatif dan Anoda bermuatan Positif

• Katoda bermuatan Netral dan Anoda bermuatan Negatif

Tags

NGSS.HS-PS2-5

NGSS.HS-PS3-5

Reaksi yang terjadi di Elektroda pada peristiwa elektrolisis adalah

• Katoda Reduksi, Anoda Oksida

• Katoda Oksidasi, Anoda Reduksi

• Katoda dan Anoda Oksidasi

• Katoda dan Anoda Reduksi

Keberadaan anion dan kation didalam elektroda pada peristiwa elektrolisis adalah

• Anion berada di Katoda, Kation berada di anoda

• Anion dan Kation berada di Katoda

• Anion dan Kation berada di Anoda

• Anion berada di Anoda, Kation berada di Katoda

Jika Anoda mengunakan elektrode non inert maka yang bereaksi adalah Anodanya. Bila Anoda tersebut terbuat dari logam besi (fe) maka reaksi yang terjadi adalah

• $Reduksi\ Fe_{\left(s\right)}\ \ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\ +\ 2e^{-2}$

• $Oksidasi\ :\ Fe_{\left(s\right)}\ \ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\ +\ 2e^{-2}$

• $Reduksi\ Fe_{\left(s\right)}\ +\ 2e^{-2}\ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\$

• $Oksidasi\ :\ Fe_{\left(s\right)}\ +\ 2e^{-2}\ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\$

Reaksi klorin dengan basa membentuk klorida dan hipoklorit menurut reaksi:

Cl₂(g) + 2NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + H₂O (l)

Zat yang mengalami reaksi autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah .…

• Cl₂ dari -1 menjadi +1 dan 0

• Cl₂ dari +1 menjadi -1 dan 0

• NaOH dari 0 menjadi -1 dan +1

• NaOH dari -1 menjadi +1 dan 0

• Cl₂ dari 0 menjadi -1 dan +1

Diketahui E⁰

Zn2+ | Zn = -0,76 volt

Fe2+ | Fe = -0,44 volt

Pb2+ | Pb = -0,13 volt

Cu2+ | Cu = +0,34 volt

Ag2+ | Ag = +0,80 volt

Diagram sel yang berlangsung spontan adalah …

• Cu²⁺ | Cu || Zn²⁺ | Zn

• Ag²⁺ | Ag || Fe²⁺ | Fe

• Ag²⁺ | Ag || Zn²⁺ | Zn

• Pb²⁺ | Pb || Cu²⁺ | Cu

• Pb²⁺ | Pb || Zn²⁺ | Zn

Persamaan reaksi redoks:

a ClO⁻ + Bi₂O₃ + b OH⁻ → c Cl⁻ + d BiO₃⁻ + H₂O

Harga koefisien a, b, c, dan d adalah ….

• 2, 2, 2, dan 3

• 3, 3, 3, dan 2

• 2, 1, 2, dan 2

• 2, 2, 2, dan 2

• 2, 2, 1, dan 2

Perhatikan sel elektrolisis berikut ini!

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

• C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

• K⁺(aq) + e → K(s)

• 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq)

• 2I⁻(aq) → I₂(s) + 2e

• 4OH⁻(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g) + 4e

Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah .... (A_r Na = 23, Cl = 35,5)

• 
• 
• 
• 
•