SEL VOLTA DAN SEL ELEKTROLISIS

Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut :

Zn²⁺ + 2e → Zn E͒ = -0,76 Volt

Cu²⁺ + 2e → Cu E͒ = +0,34 Volt

Besarnya E^o_sel agar reaksi dapat berlangsung adalah ....... Volt

• -1,10

• +1,10

• +0,76

• -0,76

• +2,00

Diketahui data potensial reduksi standar :

Zn²⁺ + 2e → Zn Eo = -0,76 V

Mg²⁺ + 2e → Mg Eo = -2,38 V

Cu²⁺ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah....

• Fe ｜Fe²⁺ ｜｜Zn²⁺ ｜Zn

• Zn ｜Zn²⁺ ｜｜Mg²⁺ ｜Mg

• Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Zn2+ ｜Zn

• Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Fe²⁺ ｜Fe

• Mg ｜Mg²⁺ ｜｜Cu²⁺ ｜Cu

Diketahui data potensial reduksi standar :

Sn²⁺ + 2e → Sn E_o = -0,14 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E_o = +0,34 V

Pb²⁺ + 2e → Pb E_o = -0,13 V

Ag⁺ + e → Ag E_o = +0,80 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah.....

• Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Sn²⁺ ｜Sn

• Pb ｜Pb²⁺ ｜｜Sn²⁺ ｜Sn

• Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Pb²⁺ ｜Pb

• Ag ｜Ag⁺ ｜｜Cu²⁺ ｜Cu

• Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Ag⁺ ｜Ag

Diketahui beberapa data sebagai berikut :

Sn²⁺ + 2e → Sn E_o = -0,14 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E_o = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung adalah....

• Sn ｜Sn²⁺ ｜｜Cu²⁺ ｜Cu

• Cu²⁺ ｜Cu ｜｜Sn²⁺ ｜Sn

• Cu²⁺｜Cu ｜｜Sn ｜Sn²⁺

• Sn ｜Sn²⁺ ｜｜Cu²⁺ ｜Cu

• Sn²⁺ ｜Sn ｜｜Cu²⁺ ｜Cu

Diketahui potensial reduksi standar berikut :

Ba²⁺ + 2e → Ba Eo = -2,90 V

Cd²⁺ + 2e → Cd Eo = -0,40 V

Cu²⁺ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Ag⁺ + e → Ag Eo = +0,80 V

Pt²⁺ + 2e → Pt Eo = +1,2 V

Reaksi yang tidak berlangsung spontan ialah......

• Ba ｜Ba²⁺ ｜｜Cd²⁺ ｜Cd

• Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Ag⁺ ｜Ag

• Ag ｜Ag⁺ ｜｜Pt²⁺ ｜Pt

• Ag ｜Ag⁺ ｜｜Cu²⁺ ｜Cu

• Ba ｜Ba²⁺ ｜｜Ag⁺ ｜Ag

Perhatikan reaksi dibawah ini.

Ag⁺ + e → Ag E_o = +0,80 V

Fe²⁺ + 2e → Fe E_o = -0,44 V

Zn²⁺ + 2e → Zn E_o = -0,76 V

Mg²⁺ + 2e → Mg E_o = -2,38 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E_o = 0,34 V

Dari data diatas, logam yang paling efektif untuk melindungi pipa besi terhadap korosi ialah....

• Ag dan Cu

• Mg dan Zn

• Ag dan Mg

• Cu dan Mg

• Zn dan Ag

Bila diketahui potensial elektroda standar :

Al³⁺ (aq) + 3e ----- Al (s) E° = -1,76 volt

Zn²⁺ (aq) + 2e ------ Zn (s) E° = -0,76 volt

Fe²⁺ (aq) + 2e ------ Fe (s) E° = -0.44 volt

Cu²⁺ (aq) + 2e ------ Cu (s) E° = +0,34 volt

Bagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….

• Al/Al³⁺//Zn²⁺/Zn

• Fe/Fe²⁺//Al³⁺/Al

• Zn/Zn²⁺//Cu²⁺ /Cu

• Al/Al³⁺//Cu²⁺/Cu

• Al³⁺/Al//Cu²⁺/Cu

Bila diketahui potensial elektroda standar :

Pb²⁺ (aq) + 2e Pb (s) E° = -0,13 volt

Fe²⁺ (aq) + 2e Fe (s) E° = -0, 44 volt

Mg²⁺ (aq) + 2e Mg (s) E° = -2,34 volt

Bagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….

• Cu(s) + Mg²⁺(aq) ------ Cu²⁺(aq) + Mg(s)

• Mg(s) + Cu²⁺(aq) ------- Mg²⁺(aq) + Cu(s)

• Pb(s) + Cu²⁺(aq) ------- Mg²⁺(aq) + Cu(s)

• Fe(s) + Mg²⁺(aq) ------- Fe²⁺(aq) + Mg(s)

• Mg(s) + Pb²⁺(aq) ------ Mg²⁺ + Pb(s)

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….

• Pt dan C

• Zn dan C

• PbO₂ dan PbO

• PbO₂ dan PB₂O₃

• Pb dan PbO₂

Siswa melakukan eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi.

(1) Paku dalam tabung 1 di cat dulu

(2) Tabung reaksi 2 berisi udara kering dan tertutup

(3) Paku dalam tabung 3 dilumuri lemak dulu

(4) Tabung reaksi 4 berisi udara lembab dan tertutup

(5) Tabung reaksi 5 berisi minyak tanah dan tertutup

• (1) dan (2)

• (1) dan (3)

• (2) dan (3)

• (2) dan (4)

• (1) dan (5)