11. Nguồn điện hóa học

Trong quá trình hoạt động của pin điện Zn - Cu, dòng electron di chuyển từ

• cực kẽm sang cực đồng.

• cực bên phải sang cực bên trái.

• cathode sang anode.

• cực dương sang cực âm.

Trong quá trình hoạt động của pin điện Ni - Cu, quá trình xảy ra ở anode là

• Ni → Ni²⁺ + 2e

• Cu → Cu²⁺ + 2e

• Cu²⁺ + 2e → Cu

• Ni²⁺ + 2e → Ni

Trong pin điện hoá, quá trình khử

• xảy ra ở cực âm.

• xảy ra ở cực dương.

• xảy ra ở cực âm và cực dương.

• không xảy ra ở cả cực âm và cực dương.

Khi pin Galvani Zn - Cu hoạt động thì nồng độ

• Cu²⁺ giảm, Zn²⁺ tăng.

• Cu²⁺ giảm, Zn²⁺ giảm.

• Cu²⁺ tăng, Zn²⁺ tăng.

• Cu²⁺ tăng, Zn²⁺ giảm.

Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn - Cu, nhận định nào sau đây không đúng về vai trò của cầu muối?

• Ngăn cách hai dung dịch chất điện li.

• Cho dòng electron chạy qua.

• Trung hoà điện ở mỗi dung dịch điện li.

• Đóng kín mạch điện.

Cho một pin điện hóa được tạo bởi các cặp oxi hóa – khử Fe²⁺/Fe và Ag⁺/Ag ở điều kiện chuẩn. Quá trình xảy ra ở cực âm khi pin hoạt động là:

• Fe → Fe²⁺ + 2e

• Fe²⁺ + 2e → Fe

• Ag⁺ + 1e → Ag

• Ag → Ag⁺ + 1e

Biết E⁰_Fe2+/Fe = -0,44V; E⁰_Cu2+/Cu = 0,34V. Sức điện động chuẩn của pin điện hoá Fe – Cu là

• 1,66 V

• 0,1 V

• 0,78 V

• 0,92 V

Cho E_pin(Ni-Cu) = 0,59V và E⁰_Cu2+/Cu = 0,34V. Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá – khử Ni²⁺/Ni là 

• 0,34 V

• 0,35 V

• -0,35 V

• -0,25 V

Trong pin điện hoá Zn– Fe

• Zn là chất khử, Fe²⁺ là chất oxi hoá

• Zn là chất oxi hoá, Fe²⁺ là chất khử

• Zn²⁺ là chất khử, Fe là chất oxi hoá

• Zn²⁺ là chất oxi hoá, Fe là chất khử

Trong pin điện hóa, kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ đóng vai trò là

• cực âm và bị ăn mòn

• cực dương và bị ăn mòn

• cực âm và không bị ăn mòn

• cực dương và không bị ăn mòn