Đúng/Sai hoá

            Điện phân dung dịch CuSO₄ 0,5 M với điện cực trơ đến khi đến khi nồng độ CuSO₄ giảm một nửa thì dừng điện phân.

• Dung dịch sau điện phân có pH nhỏ hơn 7.

• Ở cathode chỉ xảy ra quá trình khử ion Cu²⁺.

• Số mol khí O₂ thoát ra ở anode bằng số mol Cu tạo thành ở cathode

• Thứ tự điện phân ở anode là SO₄^2–, H₂O.               

           Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO₄ với anode bằng copper (Cu).

• . Ở anode xảy ra quá trình oxi hoá nước.               

• Khối lượng anode không thay đổi

• Nồng độ CuSO₄ trong dung dịch giảm dần.

• Khối lượng cathode tăng.

Câu 1:                      Dung dịch NaOH được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl bão hòa, với điện cực trơ, có màng ngăn xốp.

• Ở cathode, ion Na⁺ bị khử thành kim loại Na, sau đó tác dụng với nước tạo thành NaOH.

• Anode là cực âm và ở anode xảy ra quá trình oxi hóa Cl^– thành Cl₂.                       

• Màng ngăn có tác dụng không cho khí Cl₂ mới sinh ra tiếp xúc và phản ứng với NaOH.  

• Nếu không có màng ngăn thì trong quá trình điện phân sẽ không có khí thoát ra.    

Cho thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hoá – khử ở bảng sau:

• Các kim loại Na, Fe, Zn đều tan được trong dung dịch HCl 1 M.         

• Kim loại Cu khử được các ion Fe³⁺, Ag⁺, Zn²⁺ trong dung dịch thành kim loại.       

• Trong dung dịch HCl 1 M, ion H⁺ oxi hoá được kim loại Fe thành Fe³⁺.                 

• Ở điều kiện chuẩn, tính khử của Na > Cu > Ag > Fe²⁺.                                 

Cho các cặp oxi hoá – khử và thế điện cực chuẩn tương ứng:

• Tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự Mg²⁺, Sn²⁺, Hg²⁺.              

• Tính khử giảm dần theo thứ tự Sn; Mg; Hg

• Kim loại Sn khử được các ion Mg⁺; Fe²⁺.                

• Kim loại Mg tác dụng được với nước

          Độ tan trong nước của các hydroxide nhóm IIA ở 20 °C được cho ở bảng sau:

• Độ tan của các hydroxide nhóm IIA tăng dần từ Mg(OH)₂ tới Ba(OH)₂.                 

• Độ tan của các hydroxide càng lớn thì mức độ phản ứng của các kim loại nhóm IIA với nước càng thuận lợi.

• Các kim loại nhóm IIA đều phản ứng mãnh liệt với nước ở 20 °C và tạo thành dung dịch base.

• Các kim loại nhóm IIA đều dễ dàng phản ứng với nước để tạo hydroxide kim loại. 

                    Ở nhiệt độ cao, calcium carbonate bị nhiệt phân theo phản ứng:

CaCO₃(s)  CaO(s) + CO₂(g). Cho biết:

• Trong công nghiệp, phản ứng trên xảy ra ở quá trình nung vôi.                    

• Thực hiện phản ứng trên ở lò nung vôi thủ công gây ô nhiễm môi trường.              

• Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là –179,2 kJ.                           

• Quá trình Solvay thường sử dụng carbon dioxide sinh ra ở phản ứng trên.              

Câu 1:                      Các muối carbonate của kim loại nhóm IIA đều bị phân huỷ bởi nhiệt. Xét phản ứng nhiệt phân: MCO₃(s)  MO(s) + CO₂(g);         

Nhiệt độ bắt đầu xảy ra phản ứng nhiệt phân (sắp xếp ngẫu nhiên) các muối carbonate là 882 °C; 1 360 °C; 542 °C; 1 155 °C.

• Độ bền nhiệt của các muối tăng dần từ MgCO₃ đến BaCO₃.               

• Các phản ứng nhiệt phân ở trên đều là phản ứng toả nhiệt.                  

• Ở nhiệt độ 1 155 °C, phản ứng nhiệt phân SrCO₃ bắt đầu xảy ra.

• Trong quá trình nung vôi xảy ra phản ứng nhiệt phân CaCO₃.                      

Câu 1:Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt phân muối carbonate của kim loại nhóm IIA (R) (RCO₃(s)  RO(s) + CO₂(g)) theo bảng sau:

• Trong các muối carbonate của kim loại nhóm IIA, BaCO₃ có độ bền nhiệt nhất.               

• Phản ứng nhiệt phân muối carbonate của kim loại nhóm IIA theo phương trình tổng quát:

  RCO₃(s) RO(s) + CO₂(g).

• Sản phẩm ở dạng rắn thu được sau phản ứng nhiệt phân đều tan tốt trong nước tạo dung dịch hydroxide.

• Giá trị  tăng dần từ MgCO₃ tới BaCO₃ nên nhiệt độ phân huỷ giảm dần từ MgCO₃ tới BaCO₃.