hóa học

Công thức tổng quát để tính tốc độ phản ứng là gì?

• A. v=k[A][B]

• B. v=k[A]m[B]n

• C. v=ΔC/Δt​

• D. v=A. e^(-Ea/RT)

2. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Nồng độ chất phản ứng

• B. Áp suất

• C. Màu sắc của chất phản ứng 

• D. Nhiệt độ

3. Chất xúc tác ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như thế nào?

• A. Tăng năng lượng hoạt hóa

• B. Giảm năng lượng hoạt hóa

• C. Tăng nồng độ chất phản ứng

• D. Giảm nhiệt độ phản ứng

4. Định luật tác dụng khối lượng phát biểu rằng tốc độ phản ứng tỷ lệ thuận với

• A. Số mol chất sản phẩm

• B. Nồng độ các chất phản ứng

   

•  

  C. Khối lượng chất phản ứng

• D. Thể tích dung dịch phản ứng

5. Phương trình Arrhenius mô tả mối quan hệ giữa hằng số tốc độ phản ứng và:

• A. Nồng độ chất phản ứng

• B. Nhiệt độ và năng lượng hoạt hóa

•  

  C. Áp suất và nhiệt độ

• D. Diện tích bề mặt của chất phản ứng

6. Nếu nồng độ của chất phản ứng A tăng gấp đôi, trong khi bậc phản ứng đối với A là 2, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Không thay đổi

• B. Tăng gấp đôi

• C. Tăng gấp bốn

   

• D. Giảm một nửa

7. Xác định bậc phản ứng tổng quát từ phương trình tốc độ sau: v=k[A]2[B]1.

• 1

• 2

• 3

• 4

8. Cho phản ứng A+2B→C, biết tốc độ biến mất của A là 0.1 mol/L.s. Tính tốc độ hình thành sản phẩm C.

• 0.05 moi/L.s

• 0.1 moi/L.s

   

• 0.2 moi/L.s

• 0.3 moi/L.s

9. Phản ứng giữa hai chất A và B có phương trình tốc độ là v=k[A][B]2. Nếu nồng độ của B tăng gấp ba trong khi nồng độ của A giảm 3 lần thì tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• Giảm 3 lần

• Tăng 3 lần

   

• Giảm 9 lần

• Tăng 9 lần

10. Phản ứng 2A→B có phương trình tốc độ là v=k[A]2. Nếu nồng độ của A ban đầu là 0.1 M và sau 10 giây còn 0.08 M, tính hằng số tốc độ k.

• 0.1

• 0.2

• 0.3

• 0.4