Câu hỏi về cân bằng hóa học

Hệ cân bằng sau CO (g) + H2O(g) ↔ CO2 (g) + H2 (g) ΔH <0, được thực hiện trong bình kín. Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

• cho chất xúc tác vào hệ.

• thêm khí H2 vào hệ.

• giảm nhiệt độ của hệ.

• tăng áp suất chung của hệ.

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: H2(g) + Cl2(g) ↔ 2HCl(g); ∆H < 0. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, khi tăng:

• Nhiệt độ.

• Áp suất.

• Nồng độ khí H2.

• Nồng độ khí Cl2.

Xét phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) ↔2SO3 (g); ( ΔH<0). Để thu được nhiều SO3 ta cần:

• Tăng nhiệt độ.

• Giảm áp suất.

• Thêm xúc tác.

• Giảm nhiệt độ.

Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac : N2 + 3H2 ↔ 2NH3. Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau: [N2] = 1 mol/L; [H2] = 1,2 mol/L. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [NH3] = 0,2 mol/L. Hằng số cân bằng của phản ứng là

• 0,023.

• 0,049.

• 0.055.

• 0,061.

Chất nào sau đây không phải là axit mạnh?

• HCl.

• CH3COOH.

• HNO3.

• H2SO4.

Chất nào sau đây không phải axit yếu?

• H2S.

• H2CO3.

• HClO4.

• H2SO3.

Chất nào sau đây không phải là bazơ mạnh?

• NaOH.

• Ca(OH)2.

• Mg(OH)2.

• Ba(OH)2.

Cho các dung dịch loãng sau có cùng nồng độ mol/l, dung dịch chất nào dẫn điện kém nhất ?

• HCl

• H2SO4

• NaOH

• H2S

Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ?

• HCl

• K2SO4

• KOH

• NaCl

pH của dung dịch H2SO4 0,005M có giá trị là

• 12

• 9

• 2

• 6