АНЕЛЯ ЛЕТНИК ЧАСТЬ 3

Константа гидролиза соли CuSO4

• Kh= K_w / K_b

• Kh= K_H2O / K_a

• Kh= K_H2O/ K_s

Степень гидролиза соли, которая гидролизуется по аниону, определяется по формуле:

• h= под корнем K_w / K_aC_s

• h= под корнем K_w / K_a+ C_s

• h= под корнем K_w / K_bC_s

• h= под корнем K_w / K_b+C_s

Соль, не подвергающаяся гидролизу

• Соль сильного основания и сильной кислоты

• Соль слабой кислоты и сильного основания

• Соль сильной кислоты и слабого основания

• Соль слабой кислоты и слабого основания

Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу?

• ZnCl2

• K2SO4

• NaNO3

• KNO3

Условия образования осадка иодида свинца

• (Pb2+)(I-)"2>Ks

• (Pb2+)(2I-)>Ks

• (Pb2+)(I-)"2=Ks

• (Pb2+)(2I-)<Ks

Условия растворения осадка иодида свинца

• (Pb2+)(I-)"2<Ks

• (Pb2+)(I-)"2>Ks

• (Pb2+)(I-)"2=Ks

• (Pb2+)(2I-)<Ks

Константа (произведение) растворимости осадка гидроксида железа (II)

• Ks(Fe(OH)2)=[Fe2+][OH- ]"2

• Ks(Fe(OH)2)=[Fe2+]+[2OH- ]

• Ks(Fe(OH)2)=[Fe2+]/[OH- ]"2

• Ks(Fe(OH)2)=[Fe2+] [2OH- ]

Растворимость малорастворимого электролита сульфида цинка определяется по формуле

• S= под корнем Ks

• S= 3 под корнем Ks/4

• S= 4 под корнем Ks / 27

• S= 5 под корнем Ks / 36

Растворимость малорастворимого электролита гидроксида железа (II) определяется по формуле

• S = 3 под корнем Ks / 4

• S = под корнем Ks

• S = 4 под корнем Ks / 27

• S = 5 под корнем Ks / 36

Константа (произведение) растворимости осадка гидроксида железа (II)

• Ks(Fe(OH)2)=4S"3

• Ks(Fe(OH)2)=4S"2

• Ks(Fe(OH)2)=27S"4

• Ks(Fe(OH)2)=S"2