Equilibrio Químico

Para una reacción reversible, alcanzar el equilibrio químico implica que...

• se consumió la totalidad del reactivo.

• no se genera mas cantidad neta de producto.

• la velocidad de la reacción directa iguala la velocidad de la reacción indirecta.

• la reacción se detiene

• las concentraciones de reactivos y productos permanecerán constantes

Para una reacción química, tener una constante de equilibrio elevada indica que una vez alcanzado el equilibrio,

• la mezcla de reacción será mas rica en reactivos que en productos.

• la mezcla de reacción será mas rica en productos que en reactivos.

• la mezcla de reacción tendrá igual composición de reactivos y productos.

• la reacción se encuentra desplazada a la formación de reactivos.

Una reacción exotérmica en equilibrio ¿Cómo responde a un incremento de la temperatura?

• La reacción se favorece.

• La reacción busca ir hacia reactivos.

• La temperatura no afecta el equilibrio.

• La constante de equilibrio aumenta su valor.

• La constante de equilibrio permanece constante.

Una reacción en equilibrio cuya estequiometria implique generación de más moles gaseosos que los presentes en los reactivos, ¿Cómo responde a un aumento del volumen del reactor?

• La reacción se favorece.

• La reacción busca ir hacia reactivos.

• La constante de equilibrio se modifica.

• El cambio de volumen no perturba el equilibrio.

En un cierto punto de la reacción, se toma una alicuota de la mezcla de reacción y se obtiene que Q > K. Esto significa:

• La reacción está en el equilibrio.

• La reacción presenta más proporción de reactivos que en el equilibrio.

• La reacción presenta más proporción de productos que en el equilibrio.

• Para alcanzar el equilibrio, la reacción avanzará hacia la formación de reactivos.

• Para alcanzar el equilibrio, la reacción avanzará hacia la formación de productos.