EQUILIBRIO QUÍMICO

El equilibrio químico lo abordaremos principalmente en el estado de la materia que se caracteriza por:

• Expansión y compresión

• Alto grado de cohesividad molecular

• Tensión superficial y viscosidad

• Sistemas cristalinos

Las reacciones de equilibrio químico se llaman también:

• Reacciones irreversibles

• Reacciones reversibles

• Reacciones de precipitación

• Reacciones de neutralización

El equilibrio químico fue propuesto en base a muchos estudios por los autores

• Antoinie Lavoissier y Louis Proust

• Robert Boyle y Jacques Charles

• Maximilian Guldberg y Peter Waage

• Jacobo Wolf y Ricardo Fernández

Toda reacción en equilibrio presenta

• Un vector direccional

• Una constante de equilibrio

• Reactivos y productos

• Coeficientes estequiométricos

Las constantes de equilibrio se caracterizan porque relacionan:

• La concentración de reactivos sobre productos

• La presión de reactivos sobre productos

• Productos sobre reactivos

• Reactivos sobre productos

Las constantes de equilibrio pueden ser:

• Kp y Kc

• Km y Kq

• Kt y Ki

• Kp y Kv

Si Kc > 1, esto quiere decir que la reacción en equilibrio favorece a la formación de:

• Reactivos

• Sólidos

• Líquidos

• Productos

Si Kc < 1, esto quiere decir que la reacción de equilibrio favorece a la formación de

• Gases

• Productos

• Reactivos

• Sólidos

Un equilibrio heterogéneo se caracteriza por la presencia de:

• Sustancias gaseosas

• Sustancias sólidas

• Sustancias líquidas

• Sustancias gaseosas, líquidas o sólidas

Los factores que afectan al equilibrio químico son el cambio de:

• T, P, V, n

• T, P, C

• T, P

• T, n, R, P, V