Examen de Química Ceneval

¿Cuál es la estructura atómica básica de un átomo?

• Núcleo formado por electrones y neutrones, rodeado por protones en órbita

• Núcleo formado por protones y neutrones, rodeado por electrones en órbita

• Núcleo formado por protones y electrones, rodeado por neutrones en órbita

• Núcleo formado por electrones y protones, rodeado por neutrones en órbita

¿Qué es un enlace químico y cuáles son los tipos principales?

• Los tipos principales de enlace químico son enlaces de papel, enlaces de plástico y enlaces de metal

• Un enlace químico es la unión de dos sustancias químicas para formar un compuesto

• Un enlace químico es una fuerza gravitatoria entre átomos

• Enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en una molécula. Los tipos principales son enlaces iónicos, covalentes y metálicos.

Escribe la ecuación química balanceada para la reacción de combustión del metano (CH4) en presencia de oxígeno (O2).

• CH4 + 2O2 -> CO + 2H2O

• CH4 + 3O2 -> CO2 + H2O

• CH4 + O2 -> CO2 + H2O

• CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

¿Qué es la estequiometría y por qué es importante en química?

• La estequiometría es el estudio de la velocidad de las reacciones químicas. Es importante en química porque ayuda a determinar el tiempo que tomará completar una reacción.

• La estequiometría es el estudio de las propiedades físicas y químicas de los elementos en la tabla periódica. Es importante en química porque ayuda a entender la estructura atómica de los elementos.

• La estequiometría es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en una reacción química. Es importante en química porque permite calcular la cantidad de reactivos necesarios, predecir la cantidad de productos formados y entender la relación entre las cantidades de sustancias en una reacción.

• La estequiometría es el cálculo de la energía liberada o absorbida en una reacción química. Es importante en química porque permite predecir la temperatura a la que ocurrirá una reacción.

Define la termodinámica química y menciona una ley importante en esta área.

• La Ley de Boyle

• La Ley de Newton

• La Ley de Avogadro

• La Ley de Hess

¿Qué es el equilibrio químico y cómo se puede alterar?

• El equilibrio químico es el estado en el que la velocidad de las reacciones directa e inversa son desiguales. Se puede alterar aumentando la concentración de los reactivos o productos.

• El equilibrio químico es el estado en el que la velocidad de las reacciones directa e inversa son iguales. Se puede alterar mediante la disminución de la presión.

• El equilibrio químico es el estado en el que la velocidad de las reacciones directa e inversa son iguales. Se puede alterar cambiando la concentración de los reactivos o productos, la presión, la temperatura, o mediante la adición de un catalizador.

• El equilibrio químico es el estado en el que la velocidad de las reacciones directa e inversa son desiguales. Se puede alterar aumentando la temperatura.

¿Cuál es la diferencia entre una reacción exotérmica y una endotérmica?

• La reacción exotérmica libera calor del entorno, mientras que la reacción endotérmica no libera ni absorbe calor.

• La reacción exotérmica no libera ni absorbe calor, mientras que la reacción endotérmica libera calor al entorno.

• La reacción exotérmica libera calor al entorno, mientras que la reacción endotérmica absorbe calor del entorno.

• La reacción exotérmica absorbe calor del entorno, mientras que la reacción endotérmica libera calor al entorno.

Explica el concepto de entalpía y su importancia en las reacciones químicas.

• La entalpía es la cantidad de volumen en un sistema químico y es importante para calcular la acidez en las reacciones químicas.

• La entalpía es la cantidad de energía en un sistema químico y es importante para calcular el calor en las reacciones químicas.

• La entalpía es la cantidad de presión en un sistema químico y es importante para calcular la velocidad en las reacciones químicas.

• La entalpía es la cantidad de masa en un sistema químico y es importante para calcular la densidad en las reacciones químicas.

¿Qué es el principio de Le Chatelier y cómo se aplica en el equilibrio químico?

• El principio de Le Chatelier se aplica en el equilibrio químico para predecir el efecto de cambios en la concentración, presión, temperatura, etc., sobre el equilibrio de una reacción química.

• El principio de Le Chatelier solo se aplica a reacciones en fase gaseosa

• El principio de Le Chatelier no tiene aplicación en el equilibrio químico

• El principio de Le Chatelier solo se aplica a reacciones exotérmicas

Describe el proceso de neutralización y proporciona un ejemplo de una reacción ácido-base.

• El proceso de neutralización es una reacción química en la que un ácido y una base se combinan para formar oxígeno y una sal.

• Un ejemplo de reacción ácido-base es la combustión de un metal con oxígeno.

• La neutralización es un proceso en el que un ácido y una base se combinan para formar agua y un gas.

• El proceso de neutralización es una reacción química en la que un ácido y una base se combinan para formar agua y una sal. La reacción ácido-base es un ejemplo de neutralización.