HÓA HK2 tốc độ phản ứng

để đánh giá mức độ xảy ra nhanh chậm của pư hóa học ta dùng đại lượng

• thể thích chất tham gia phản ứng

• khối lượng sản phẩm

• tốc độ phản ứng

• khối lượng chất tham gia phản ứng giảm

tốc độ phản ứng là

• độ biến thiên nồng độ của một chất pư trong một đơn vị thời gian

• độ biến thiên nồng độ của một chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian

• độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian

• độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian

khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình và để cho phản ứng hóa học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ

• không đổi cho đến khi kết thúc

• chậm dần cho đến khi kết thúc

• tăng dần cho đến khi kết thúc

• tuân theo định luật tác dụng khối lượng

phản ứng 3H2 +N2 ->2NH3 có tốc độ mất đi của H2 so với tốc độ hình thành NH3

• bằng 1/2

• bằng 3/2

• bằng 2/3

• bằng 1/3

tốc độ của một phản ứng hóa học

• chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng

• tăng khi nhiệt độ phản ứng tăng

• càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn

• không phụ thuộc vào diện tích bề mặt

khi tăng tốc độ chất tham gia, thì

• tốc độ phản ứng tăng

• tốc độ phản ứng giảm

• ko ảnh hưởng đến phản ứng

• có thể tặng hoặc giảm tốc độ phản ứng

cho pư hóa học sau: Zn(s) + H2SO4(aq) --> ZnSO4 (aq) +H2 (g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng tốc độ phản ứng

• diện tích bề mặt Zn

• nồng độ dung dịch sulfuric acid

• thể tích dung dịch sulfuric acid

• nhiệt độ của dung dịch sulfuric acid

từ một miếng đá vôi và một lọ đựng dung dịch HCL 1M, thí nghiệm được tiến hành trong điều kiện nào sẽ thu được một lượng CO2 lớn nhất trong một khoảng thời gian xác định?

• tán nhỏ miếng đá vôi, cho vào dd HCL 1M, không đun nóng

• tán nhỏ miếng đá vôi, cho vào dung dịch HCL1M, đun nóng

• cho miếng đá vôi vào dung dịch HCL 1M, không đun nóng

• cho miếng đá vôi vào dung dịch HCL 1M, đun nóng

chất xúc tác là chất

• làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng

• làm tăng tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng

• làm giảm tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng

• làm giảm tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng

yếu tố nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng

• sử dụng enzyme cho phản ứng

• giảm nhiệt độ của hệ

• tăng nồng độ chất tham gia

• nghiền chất tham gia thành dạng bột