Câu 21-40_Hoá_HK2

Câu 21: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO₄ 0,5M điện cực trơ cho đến khí ở catot xuất hiện 6,4g kim loại thì thể tích khí thu được (đktc)là

• 2,24 lit

• 1,12 lit

• 0,56 lit

• 4,48 lit

Câu 22: Hấp thụ hết 4,48 lít SO₂ (đktc) vào dung dịch chứa 16g NaOH được dung dịch X. Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là: Na2SO3

• 20,8g.

• 25,2g.

• 23,0g.

• 18,9g.

Câu 23: Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và KOH 0,1M thu được dung dịch X.Cô cạn toàn bộ dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan.

• 2,58 gam.

• 2,22 gam.

• 2,31 gam.

• 2,44 gam.

Câu 24: Hấp thụ 3,36 lít SO₂ (đktc)vào 0,5 lít hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và KOH 0,2M. Đun sôi đến cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng muối khan là

• 9,5gam.

• 13,5g.

• 12,6g.

• 18,3g.

Câu 25: Kim loại nhôm tan được trong dung dịch

• NaCl.

• H₂SO₄ đặc, nguội

• NaOH.

• HNO₃ đặc nguội.

Câu 26: Phương trình nào sau đây là phản ứng nhiệt nhôm?

• H₂ + CuO  Cu + H₂O.

• 3CO + Fe₂O₃  2Fe + 3CO₂.

• 2Al + Cr₂O₃  Al₂O₃ + 2Cr.

• Al₂O₃ + 2KOH 2KAlO₂ + H₂O.

Câu 27: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl₃ thấy xuất hiện

• kết tủa màu xanh.

• kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa không tan.

• kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần.

• kết tủa màu nâu đỏ.

Câu 28: Rót từ từ dung dịch AlCl₃ đến dư vào dung dịch NaOH và lắc nhẹ. Hiện tượng quan sát được là

• Ban đầu không có hiện tượng gì sau đó có kết tủa trắng.

• Ban đầu có kết tủa, tan ngay, sau đó tạo kết tủa không tan.

• Có bọt khí không màu thoát ra.

• Có kết tủa trắng, sau tan và bọt khí thoát ra.

Câu 29: Để hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al cần dùng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị của V là:

• 400.

• 200.

• 300.

• 100.

Câu 30: Hòa tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lít khí (đktc). Giá trị của m là

• 2,70.

• 4,05.

• 5,40.

• 8,10.