Ôn Thi GKII Bài 14

Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH3Cl là

• 1 liên kết C-H, 1 liên Kết C-Cl

• 3 liên kết C-H, 1 liên kết H-Cl

• 2 liên kết C-H, 1 liên Kết C-Cl

• 3 liên kết C-H, 1 liên kết C-Cl

Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử C2H6 là

• 2 liên kết C- H, 1 liên kết C- Cl

• 3 liên kết C-H, 1 Liên kết H- Cl

• 6 Liên kết C-H, 1 liên Kết C-C

• 6 liên kết C-H, 2 liên kết C-C

Sự phá vỡ liên kết cần.......năng lượng, sự hình thành liên kết ............năng lượng. Cụm từ thích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

• cung cấp, giải phóng.

• giải phóng, cung cấp.

• cung cấp, cung cấp.

• giải phóng, giải phóng.

Cho phản ứng có dạng: aA+bB-->mM+nN. Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết Eb là

• ∆rH°298=Eb A+Eb B-Eb M-Eb N

• ∆rH°298=a.Eb(A) +b.Eb(B) -m. Eb(M) -n. Eb(N)

• ∆rH°298=Eb M+Eb N-Eb A-Eb B

• ∆rH°298=m.Eb(M) +n.Eb(N) -a. Eb(A) -b. Eb(B)

Cho phản ứng có dạng: aA+bB-->mM+nN. Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là

• ∆rH°298=m.∆fH°298(M) +n.∆fH°298(N) -a. ∆fH°298(A) -b. ∆fH°298(B)

• ∆rH°298=m.∆fH°298(M)+n.∆fH°298(N) +a.∆fH°298(A) +b.∆fH°298(B)

• ∆rH°298=∆fH°298(M) +∆fH°298(N) -∆fH°298(A) -∆fH°298(B)

• ∆rH°298=a.∆fH°298(A) +b.∆fH°298(B) -m. ∆fH°298(M) -n. ∆fH°298(N)

Công thức tổng quát tính biến thiên enthalpy phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành là

• ∆rH°298=€∆fH°298(sp) -€∆fH°298(cđ)

• ∆rH°298=€∆fH°298(cd) -€∆fH°298(sp)

• ∆rH°298=€Eb(sp) -€Eb(cd)

• ∆rH°298=€Eb(cd) -€Eb(sp)

Tính ∆rH°298 của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (Eb) theo công thức tổng quát:

• ∆rH°298=€Eb(cd) -€Eb(sp)

• ∆rH°298=€∆fH°298(cd) -€∆fH°298(sp)

• ∆rH°298=€Eb(sp) -€Eb(cd)

• ∆rH°298=€∆fH°298(sp) -€∆fH°298(cd)

Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được

• công thức phân tử của tất cả các chất trong phản ứng.

• công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng.

• công thức đơn giản nhất của tất cả các chất trong phản ứng.

• công thức chung của tất cả các chất trong phản ứng.

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: 2H2(g)+O2(g)-->H2O(g) ;∆rH°298=-483,64 KJ. So sánh đúng là

• ∆fH°298(cd) <∆rH°298(sp)

• ∆fH°298(cd) =∆fH°298(sp)

• ∆fH°298(cd) >∆fH°298(sp)

• ∆fH°298(cd) ≤∆fH°298(sp)

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: C+H2O-->CO+H2 :∆rH°298=+131,25KJ. So sánh đúng là

• >

• <

• =

• ≤