UH termokimia

Jika 1 sendok makan kristal dilarutkan dalam 300 ml air ternyata pada dasar tabung terasa panas. Dari pengamatan tersebut reaksi di atas termasuk reaksi golongan

• Eksoterm

• Ekosistem

• Endoterm

• Ecoprint

• Pelarutan

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah..

• entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

• entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

• entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

• entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

• entalpi awal sama besar daripada entalpi akhir dan ΔH = 0

1 sendok kristal pupuk urea dilarutkan kedalam tabung reaksi yang telah berisi air, saat setelah semuanya larut tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan

• Ekosistem, energi berada tetap dilingkungannya

• Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

pada gambar termasuk merupakan golongan reaksi...

• Endoterm

• Eksoterm

• Ekosistem

• Endoterma

• Koheren

• 9

• 18

• 36

• 72

• 144

Sebanyak 1,00 gram sampel n-heksana (C₆H₁₄ ) mengalami pembakaran sempurna dengan O₂ berlebih dalam sebuah kalorimeter bom meningkat dari 22,64 ^oC menjadi 29,30 ^oC. Kapasitas kalor kalorimeter adalah 4,04 kJ/^oC dan kaloar jenis air adalah 4,184 J/g.^oC. Tentukan Perubahan entalpi yang terjadi.. (Ar H = 1, Ar C = 12)

• • - 9,96 x 10³ kJ/mol

• • - 4,52 x 10³ kJ/mol

• • - 1,15 x 10³ kJ/mol

• • - 7,40 x 10³ kJ/mol

• • - 5,92 x 10³ kJ/mol

• 280 kJ

• • - 300 kJ

• -321 kJ

• -383,8 kJ

• -419 kJ

dari gambar grafik hukum hess tersebut, hitunglah ΔH₂

• 457,2 kJ

• 593,8 kJ

• 674,0 kJ

• 783,2 kJ

• 800,5 kJ

Tentukan perubahan entalpi pada reaksi antara karbon monoksida (CO) dengan hydrogen (H₂ ) untuk menghasilkan metanol (CH₃OH) bila diketahui

ΔH^of CO = - 111 kJ/mol

ΔH^of H₂ = 0 kJ/mol

ΔH^of CH₃ OH = - 239 kJ/mol

• • -128 kJ/mol

• -200 kJ/mol

• -347 kJ/mol

• -437 kJ/mol

• -488 kJ/mol

Tentukanlah perubahan energi ikatan rata rata

• -2733 kJ

• -2890 kJ

• -3457 kJ

• -4555 kJ

• -5445 kJ