Quiz preicfes quimica

La siguiente reacción muestra la descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2):

2H₂O₂ ----> 2H₂O + O₂

Un docente quiere estudiar esta reacción para lo cual adiciona 10 mL de H₂O₂ en un tubo de ensayo. Cuando el tubo se encuen tra a 15°C observa que la reacción termina a los 15 minutos, mientras que al calentarlo finaliza a los 5 minutos. ¿Qué variable ocasiona el cambio de velocidad en la reacción?

• La concentración de O₂.

• La temperatura.

• La concentración de H₂O₂.

• El volumen.

La solubilidad de un compuesto se define como la cantidad máxima de soluto que puede disolver se en una determinada cantidad de disolvente a una presión y temperatura dadas. En la gráfica siguiente se representan las curvas de solubilidad para diferentes sustancias.

Cuando existe un equilibrio entre el soluto disuelto y el disolvente, se dice que la solución es saturada. Las zonas por debajo de las curvas

representan las soluciones no saturadas y las zonas por encima, las soluciones sobresaturadas.

A partir de la información anterior, es correcto afirmar que en una solución no saturada la cantidad de soluto disuelto es

• suficiente para la cantidad de disolvente.

• insuficiente para la cantidad de disolvente.

• demasiada para la cantidad de disolvente.

• exactamente igual a la cantidad de

  disolvente.

Un estudiante leyó que el investigador Joseph Priestley, en 1771, realizó el siguiente experimento: metió un ratón dentro de una caja de vidrio transparente que impedía que entrara aire del exterior y después de poco tiempo el ratón murió. Luego colocó una vela encendida en la misma caja de vidrio transparente y después de poco tiempo la vela se apagó.

El estudiante cree que en el aire hay un componente indispensable para el proceso de combustión y de respiración. ¿Qué debería hacer el estudiante para estar seguro de su afirmación?

• Repetir el experimento con diferentes clases de velas.

• Buscar la opinión de un compañero.

• Repetir el experimento con diferentes animales.

• Buscar información actual acerca del tema.

En la tabla periódica, los elementos se organizan en grupos de acuerdo con propiedades físicas y químicas similares. Los elementos se clasifican como metales, no metales y semimetales. La siguiente figura muestra la ubicación de los metales, no metales y semimetales en la tabla periódica.

De acuerdo con la información anterior, ¿cuál es el orden de los elementos de izquierda a derecha en la tabla periódica?

• Q, T, R y X.

• Q, R, T y X.

• X, R, T y Q.

• X, T, R y Q.

A un pistón se le agregan 5 cm3 de un gas a presión atmosférica constante, como se observa en la figura 1.

Con base en la información anterior, puede concluirse que la relación entre el volumen y la temperatura en el interior del pistón es

• inversamente proporcional, porque

  el volumen del gas aumenta cuando

  aumenta la temperatura.

• inversamente proporcional, porque

  el volumen del gas aumenta cuando

  disminuye la temperatura.

• directamente proporcional, porque

  el volumen del gas aumenta cuando

  aumenta la temperatura.

• directamente proporcional, porque

  el volumen del gas aumenta cuando

  disminuye la temperatura.

El fluoruro de sodio, NaF, es uno de los ingredientes activos de la crema dental.

El número atómico del átomo de flúor es Z = 9 y su configuración electrónica es

1s2 2s2 2p5. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que cuando el flúor se enlaza o se une con el sodio, su configuración electrónica cambia a:

• 1s2 2s2 2p3, porque el flúor cede dos

  electrones de su último nivel de

  energía al sodio.

• 1s2 2s2 2p6, porque el flúor recibe en

  su último nivel de energía un elec-

  trón del sodio.

• 1s2 2s2 2p5, porque el flúor no gana

  ni pierde electrones del último nivel

  de energía.

• 1s2 2s2 2p4, porque el flúor cede un

  electrón del último nivel de energía

  al sodio.

Las siguientes figuras ilustran diferentes

métodos de separación.

Juan tiene una mezcla homogénea de sal y agua. El método más apropiado para obtener por separado el agua es la

• evaporación.

• destilación.

• filtración.

• decantación.

Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (CH4):

El estudiante no está seguro de si la ecuación está balanceada, por lo que le pide a su

profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación está o no balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?

• No está balanceada, porque en los

  reactivos no había agua.

• Sí está balanceada, porque hay 1

  átomo de carbono tanto en los reac-

  tivos como en los productos.

• No está balanceada, porque hay 4

  átomos de hidrógeno en los reacti-

  vos y 2 átomos de hidrógeno en los

  productos.

• Sí está balanceada, porque reaccio-

  nan 1 mol de metano y de O2, que

  producen 1 mol de H2O y de CO2.

Durante la respiración celular se genera CO2 que se libera al torrente sanguíneo, donde puede reaccionar con agua para formar ácido carbónico, H₂CO₃ y contribuir, consecuentemente, al equilibrio acido - base; el proceso se ilustra mediante la siguiente serie de ecuaciones.

El pH es una medida indirecta de la concentración de protones, iones H+, en una solución. Entre mayor es la cantidad de protones, menor es el pH. De acuerdo con las ecuaciones anteriores, el incremento de

CO2 en la sangre

• incrementa la concentración de protones (iones H+) y disminuye el pH.

• desplaza el equilibrio hacia la izquier-

  da e incrementa la concentración de

  protones.

• incrementa la concentración de

  protones (iones H+) sin modificar el

  equilibrio.

• disminuye la concentración de proto-

  nes (iones H+) y desplaza el equilibrio

  hacia la derecha.

Un estudiante cuenta con la siguiente información sobre algunos metales.

El estudiante analiza una muestra de agua contaminada que pasa cerca de una población y que por su consumo ha causado la muerte de muchos animales. Para ello, utiliza una muestra de esta agua y la somete a un proceso de evaporación. Obtiene una sal que posteriormente reduce. Como

resultado final, encuentra que hay un metal con una densidad de 11,34 g/cm3

y compara el valor

con los de la tabla. A partir de estos resultados, ¿qué pregunta de investigación puede resolverse?

• ¿Cuál es el metal que está contaminando el agua?

• ¿Cuál es la solubilidad del metal en agua?

• ¿Fundir los metales permite descontaminar el agua?

• ¿La presencia de metales en el río se debe a la conductividad eléctrica del agua?