BÀI 19. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Tốc độ của một phản ứng hóa học

• chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.

• tăng khi nhiệt độ phản ứng tăng.

• không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.

• càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.

Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hóa học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ

• không đổi cho đến khi kết thúc.

• chậm dần cho đến khi kết thúc.

• tuân theo định luật tác dụng khối lượng.

• tăng dần cho đến khi kết thúc.

Từ một miếng đá vôi và một lọ đựng dung dịch acid HCl 1 M, thí nghiệm được tiến hành trong điều kiện nào sau đây sẽ thu được một lượng CO₂ lớn nhất trong một khoảng thời gian xác định?

• Tán nhỏ miếng đá vôi, cho vào dung dịch HC 1 M, không đun nóng.

• Tán nhỏ miếng đá vôi, cho vào dung dịch HCl 1 M, đun nóng.

• Cho miếng đá vôi vào dung dịch HCl 1 M, đun nóng.

• Cho miếng đá vôi vào dung dịch HCl 1 M, không đun nóng.

Chất xúc tác là chất

• làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.

• làm tăng tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.

• làm giảm tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.

• làm giảm tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.

• KMnO₄.

• H₂SO₄.

• FeSO₄.

• Cả 3 chất hết cùng lúc.

• Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3/2 tốc độ tạo thành chất C.

• Tốc độ tiêu hao chất B bằng 2/3 tốc độ tạo thành chất C.

• Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3 tốc độ tạo thành chất C.

• Tốc độ tiêu hao chất B bằng 1/3 tốc độ tạo thành chất C.

• 0,345 M/s.

• 0,690 M/s.

• 0,173 M/s.

• 0,518 M/s.

• giảm 2 lần.

• giảm 4 lần.

• giảm 3 lần.

• giữ nguyên.

• tăng gấp đôi.

• giảm một nửa.

• tăng 4 lần.

• giảm 4 lần.

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì

• tốc độ phản ứng tăng.

• có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.

• không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

• tốc độ phản ứng giảm.