Hóa giữa kì 1

Phản ứng một chiều là phản ứng

• Được biểu diễn bằng một mũi tên chỉ chiều của phản ứng

• Được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau

• Được biểu diễn bằng một dấu bằng

• Không viết được

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• Trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau

• Có phương trình hóa học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều

• Chỉ xảy ra theo một chiều nhất định

• Xảy ra giữa hai chất khí

Nhận xét nào sau đây không đúng?

• Trong phản ứng một chiều, các chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu

• Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng được với nhau để tạo thành chất đầu

• Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn

• Trong phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một điều kiện

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận Vt và tốc độ phản ứng nghịch Vn ở trạng thái cân bằng được biểu điễn như nào?

• Vt = 2Vn

• Vt = Vn # 0

• Vt = 0,5Vn

• Vt = Vn = 0

Phương trình nào sau đây là phương trình của phản ứng thuận nghịch

• NaOH + HCL -> NaCl + H2O

• Cl2 + H2O <--> HCl + HClO

• AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3

• S + Fe -t0-> FeS

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

• Sự biến đổi chất

• Sự dịch chuyển cân bằng

• Sự chuyển đổi vận tốc phản ứng

• Sự biến đổi hằng số cân bằng

Cân bằng hóa học liên quan đến loại phản ứng

• Không thuận nghịch

• Thuận nghịch

• Một chiều

• Oxi hóa - khử

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là

• Nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác

• Nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt

• Nồng độ, nhiệt độ và áp suất

• Áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm chất xúc thì:

• Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận

• Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch

• Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau

• Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch

Yếu tố ảnh hưởng đến hằng số cân bằng Kc của phản ứng là:

• Nhiệt độ

• Nồng độ

• Áp suất

• Chất xúc tác