Arrhenius e Bronsted-Lowry

Considere a reação: CH₃NH₂ (aq) + H₂0 (l ) ⇌ CH₃NH₃⁺ (aq) +OH^- (aq)

Selecione a opção correta.

• A CH₃ NH₂ é uma base segundo Arrhenius

• A água é uma base segundo Arrhenius

• A água é uma base segundo Bronsted-Lowry

• O CH₃NH₂ é uma base segundo Bronsted-Lowry

Uma espécie química dissolve-se em água originando iões H⁺ .

Selecione a opção correta.

• Esta espécie não é um ácido nem uma base

• Esta espécie é uma base segundo Bronsted-Lowry

• Esta espécie é um ácido segundo Arrhenius

• Esta espécie é uma base segundo Arrhenius

Considere a reação representada.

HCℓ(aq)+H2O(ℓ) ⇌ Cℓ−(aq)+H3O+(aq)

Selecione a opção que apresenta um par ácido-base conjugado.

• HCℓ (aq) / Cl^- (aq)

• HCℓ (aq) / H₃O⁺(aq)

• H₃O⁺(aq)/ HCℓ(aq)

• H₂O(ℓ) /H₃O⁺(aq)

Considere a reação representada.

HCℓ(aq)+H₂O(ℓ)⇌Cℓ^-(aq)+H₃O⁺(aq)

Selecione a opção que apresenta as espécies com comportamento de ácido.

• HCℓ(aq) e Cℓ^-(aq)

• H₂O(ℓ) e H₃O⁺(aq)

• HCℓ(aq) e H₃O⁺(aq)

• Cℓ^-(aq) e H₃O⁺(aq)

Das espécies químicas representadas, selecione a opção que identifica bases segundo Arrhenius.

(I) NH3

(II) Ca(OH)2

(III) NaOH

(IV) HNO3

• (I), (II) e (III)

• (II) e (III)

• (II), (III) e (IV)

• (II) e (IV)

• O conjunto A contém bases segundo Bronsted-Lowry e uma base (NaOH) segundo Arrhenius

• O conjunto A contém apenas bases segundo Arrhenius

• O conjunto A contém apenas ácidos segundo Arrhenius

• O conjunto B contém apenas bases segundo Bronsted-Lowry