Elektrolisis

Elektrolisis adalah proses perubahan energi...

• Kimia menjadi listrik d

• Listrik menjadi kimia dalam reaksi redoks

• Listrik menjadi oksidasi

• Listrik menjadi reduksi

Didalam Elektrolisis Digunakan 2 buah elektroda yang bermuatan, pernyataan ini yang benar

• Katoda bermuatan Positif dan Anoda bermuatan Netral

• Katoda bermuatan Negatif dan Anoda bermuatan Netral

• Katoda bermuatan Negatif dan Anoda bermuatan Positif

• Katoda bermuatan Netral dan Anoda bermuatan Negatif

Tags

NGSS.HS-PS2-5

NGSS.HS-PS3-5

Reaksi yang terjadi di Elektroda pada peristiwa elektrolisis adalah

• Katoda Reduksi, Anoda Oksida

• Katoda Oksidasi, Anoda Reduksi

• Katoda dan Anoda Oksidasi

• Katoda dan Anoda Reduksi

Keberadaan anion dan kation didalam elektroda pada peristiwa elektrolisis adalah

• Anion berada di Katoda, Kation berada di anoda

• Anion dan Kation berada di Katoda

• Anion dan Kation berada di Anoda

• Anion berada di Anoda, Kation berada di Katoda

Reaksi yang tidak tergantung pada jenis elektrodanya tetapi tergantung kepada keadaan wujud Kationnya terjadi pada

• Anoda

• Katoda

• Anoda dan Katoda

• Jembatan Garam

Reaksi Oksidasi yang tergantung terhadap jenis Anoda dan Anionnya terjadi di...

• Katoda

• Anoda

• Kation dan Anion

• Potensial Sel

 Bila Kation merupakan logam aktif dan berasal dari larutan, reaksi yang terjadi adalah

•   $\ Reduksi\ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ +\ 2e^-\ \ \ \ \ \rightarrow\ H_{2\left(g\right)}\ +\ 2OH_{\left(aq\right)}^-$  

•  $Oksidasi\ \ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ +\ 2e^-\ \ \ \ \ \rightarrow\ H_{2\left(g\right)}\ +\ 2OH_{\left(aq\right)}^-$  

•  $\ Reduksi\ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ \rightarrow\ O_{2\left(g\right)}\ \ +\ 4H^+\ \ \ +\ \ 4e^-$  

•  $Oksidasi\ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ \rightarrow\ O_{2\left(g\right)}\ \ +\ 4H^+\ \ \ +\ \ 4e^-$  

 $Bila\ Kation(Cu^{+2})\ yang\ digunakan\ dan\ berasal\ dari\ leburan\ maka\ reaksi\ yang\ terjadi\ adalah$  

•  $Reduksi\ \ :\ Cu^{+2}\ \ +\ 2e^{-\ }\ \ \rightarrow\ Cu$  

•  $Oksidasi\ \ :\ Cu^{+2}\ \ +\ 2e^{-\ }\ \ \rightarrow\ Cu$  

•  $Oksidasi\ \ :\ Cu^{+2}\ \ \ \rightarrow\ Cu\ \ +\ 2e^{-\ }$  

•  $Reduksi\ \ :\ Cu^{+2}\ \ \ \rightarrow\ Cu\ \ +\ 2e^{-\ }$  

Jika Anoda mengunakan elektrode Inert maka yang bereaksi adalah Anionnya. Bila Anion tersebut berasal dari sisa asam Oksi seperti NO3, maka reaksi yang terjadi adalah

• $Reduksi\ :\ 2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \rightarrow\ \ O_{2\left(g\right)}\ \ +\ \ 4H^+\ \ \ +\ \ 4e^-$

• $Oksidasi\ :\ 2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \rightarrow\ \ O_{2\left(g\right)}\ \ +\ \ 4H^+\ \ \ +\ \ 4e^-$

• $\ Reduksi\ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ +\ 2e^-\ \ \ \ \ \rightarrow\ H_{2\left(g\right)}\ +\ 2OH_{\left(aq\right)}^-$

• $Oksidasi\ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ +\ 2e^-\ \ \ \ \ \rightarrow\ H_{2\left(g\right)}\ +\ 2OH_{\left(aq\right)}^-$

Jika Anoda mengunakan elektrode non inert maka yang bereaksi adalah Anodanya. Bila Anoda tersebut terbuat dari logam besi (fe) maka reaksi yang terjadi adalah

• $Reduksi\ Fe_{\left(s\right)}\ \ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\ +\ 2e^{-2}$

• $Oksidasi\ :\ Fe_{\left(s\right)}\ \ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\ +\ 2e^{-2}$

• $Reduksi\ Fe_{\left(s\right)}\ +\ 2e^{-2}\ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\$

• $Oksidasi\ :\ Fe_{\left(s\right)}\ +\ 2e^{-2}\ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\$