ĐỀ SỐ 1_HÓA 10_CK2

Chất khử là chất

• Cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.
• Cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.
• Nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.
• Nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất oxi hoá là chất

• nhận electron.
• nhường proton.
• nhường electron.
• nhận proton.

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

• electron.
• neutron.
• proton.
• cation.

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

• Số khối.
• Số oxi hóa.
• Số hiệu
• Số mol.

Số oxi hóa của S trong phân tử H2SO4 là

• +6

• +4

• . +2.

• .+8.

Số oxi hóa của S trong H2S, S, SO2, H2SO4 lần lượt là

• -1,0,+1,+3

• -2, 0, +4, +6.

• . -2, 0, +2, +6.

• . +2, 0, +4, +6.

Cho các chất sau: HNO3; NH3; NO; N2O5. Số hợp chất mà trong đó nguyên tố  nitrogen có số oxi hoá +5 là:

• 4.
• 2
• 1.
• 3.

Cho phản ứng: 4HNO3đặc nóng  + Zn → Zn(NO3)2  + 2NO2  + 2H2O. Trong phản ứng trên, HNO3 đóng vai trò là

• chất oxi hóa.
• acid.
• môi trường.
• chất oxi hóa và môi trường.

Cho phản ứng sau: 4NH3(g) + 5O2(g) -> 4NO(g)  + 6H2O(g). Chất bị oxi hoá trong quá trình trên là

• NH3.

• O2.

• NO.

• H2O.

Cho phương trình phản ứng sau Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O. Nếu hệ số của HNO3 là 8 thì tổng hệ số của Zn và NO là

• 4
• 3
• 5
• 6