TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng

• thể tích chất tham gia phản ứng.

• khối lượng sản phẩm.

• khối lượng chất tham gia phản ứng giảm.

• tốc độ phản ứng.

Sắp xếp các hiện tượng theo thứ tự tốc độ giảm dần:

• (1) > (2) > (3) > (4).

• (2) > (1) > (3) > (4).

• (1) > (3) > (2) > (4).

• (4) > (3) > (2) > (1).

Đường màu tím biểu diễn sự biến đổi .........theo thời gian

• nồng độ chất đầu

• nhiệt độ chất đầu

• nhiệt độ sản phẩm

• nồng độ sản phẩm

Tốc độ phản ứng phân hủy H₂O₂ trong khoảng thời gian nào sau đây là lớn nhất?

• 0h-3h

• 3h-6h

• 6h-9h

• 9h-12h

Phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Khi nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O₂ không đổi, tốc độ phản ứng sẽ tăng bao nhiêu lần?

• 3

• 6

• 9

• 8

Thí nghiệm nào có tốc độ phản ứng nhanh hơn?

• Thí nghiệm 1.

• Thí nghiệm 2.

Với lượng BaSO₃ bằng nhau, cốc nào phản ứng kết thúc sớm hơn?

• Cốc 1.

• Cốc 2.