SP10 Chimie

Lorsque 90g de X et 45 g de Y réagissent, 75 g de Z et une certaine quantité de T se forment. 15 g de Y reste en excès. Combien grammes de T se forme?

• 15

• 30

• 45

• 60

La loi de la conversation de la masse est énoncée par

On fait réagir 73 g de HCl sur 100 g de Zn impur. On obtient 95 g de ZnCl₂ et 2 g de H₂. Trouver la pourcentage d'impureté de Zn.

• 20

• 24

• 28

• 32

Dans le composé X₄Y₃, le rapport des masses m_x/m_y=3/1. Si la masse molaire du composé est 144 g, quelles sont est la masse atomique de X?

Le 48% du composé X_aY₄ est l'élément X. On sait que M_x=32 M_y=26. Que vaut "a"?

Le composé CaX₂ contient 20% de calcium. Quelle est la masse atomique de X? (Ca: 40)

A la suite de la réaction en pleine d'efficacité de 40 g de A et de certaine quantité de Y, 120 g de AY₃ est formé. 20 g de Y reste en excès. Quel est le pourcentage de Y qui ne réagit pas?

• %20

• %25

• %30

• %35

Pour le composé X₂Y, la proportion définie est m_x/m_y= 6/5.

On prends X et Y en masse égale m', on obtient 55 g du composé X₂Y.

Quelle est la masse m' de X et de Y qu'on a pris au début?

• 45

• 40

• 35

• 30

Pour le composé X₂Y, la proportion définie est m_x/m_y= 6/5.

On prends X et Y en masse égale m', on obtient 55 g du composé X₂Y.

Combien de grammes de quel élément reste en excès?

• 5 g X

• 5 g Y

• 10 g X

• 10 g Y

Les éléments Cu et O forment deux composés. Dans le premier CuO, 8g de Cu se combine avec 2g d'O. Tandis que dans le deuxième composé 48g de Cu se combine à 6g de O. Déterminer la formule de deuxième composé.