NDS11 Chimie

Déterminez l'expression de la constante d'équilibre pour les réactions suivantes:

a) C(s)+CO2(g) ---> 2CO(g)

b) NH3(g) + H2O(l) ----> NH4+(aq) + OH-(aq)

c) BaCO3(s) ---> BaO(s)+CO2(g)

Pour la réaction 2SO2(g)+O2(g) ---> 2SO3(g) Ke est 900. Trouver Ke pour la réaction

SO2(g) +1/2 O2(g) ---> SO3(g)

X2(g) + 2Y2(g) ----> 2 XY2(g) Ke1= 80

XY(g) + 1/2Y2(g) ----> XY2(g) Ke2= 8

X2(g) + Y2(g) ---> 2 X Y(g) Ke3=?

2XY(g) --->X2(g) + Y2(g) pour la réaction la constante d'équilibre est 16. Dans un récipient de 1 litre on met 0,9 mole de XY. Quelle sera la concentration de XY à l’équlibre ?

A partir de 1,9 atm de PCl5, on obtient 0,9 atm de PCl3 à l’équilibre. Quelle est la pression partielle de PCl3 et de Cl2 à l’équilibre? Calculez la constante d'équilibre en fonction des pressions partielles Kp. PCl5---> PCl3 + Cl2

Pour la réaction SO2(g) + NO2(g) ---> SO3(g) + NO(g) Ke= 0,64 . On introduit 1 mol de chacuns de components dans un récipient de 1 litre. Indiquer si la réaction est en équilibre. Si non, dans quel sans se déplace la réaction? Trouver les concentrations de chaucuns a l'équilibre.

Calculer la concentration molaire des ions H+ et des ions OH- et calculer pH et pOH de 100 ml 0,05 mol d'une solution de H2SO4.

On ajoute 300ml d'eau à 100 ml d'une solution de HNO3 et pH de la solution

devient 2. Déterminer la concentration initiale de de la solution en mol/litre?