Phản ứng oxi hóa - khử (3)

Chất khử là chất

• cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

• cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

• nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

• nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Chất oxi hoá là chất

• cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

• cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

• nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

• nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

• khử.

• oxi hóa.

• tự oxi hóa – khử.        

• nhận proton.

• khử.

• oxi hóa.

• tự oxi hóa – khử.        

• nhận proton.

• Sự oxi hoá P và sự khử O₂.

• Sự khử P và sự oxi hoá O₂.

• Sự oxi hoá P và sự oxi hoá O₂.

• Sự khử P và sự khử O₂.

Trong phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?

• HCl +NH3 -> NH4Cl 

• HCl + NaOH -> NaCl + H2O

• 4HCl + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

• 2HCl + Fe -> FeCl2 + H2

Cho phản ứng:

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là

• K₂Cr₂O₇ và FeSO₄.    

• K₂Cr₂O₇ và H₂SO₄.

• H₂SO₄ và FeSO₄.       

• FeSO₄ và K₂Cr₂O₇.

Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

Trong phản ứng trên, vai trò của Br₂

• là chất oxi hóa.                 

• là chất khử.

• vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.       

• vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

• chất oxi hóa.

• chất khử.

• tạo môi trường.

• chất khử và môi trường.

Cho phương trình hóa học: aFe + bH₂SO₄ → cFe₂(SO₄)₃ + dSO₂ ^↑ + eH₂O

Tỉ lệ a: b là

• 1: 3.

• 1:2.

• 2:3.

• 2:9.