Oksidai

Kas sudaro oksidus?

• Visi periodinės_elementų_lentelės elementai

• Tik metalai

• Tik nemetalai

• Visi cheminiai elementai, išskyrus He, Ne ir Ar

Elementams reaguojant su deguonimi, gauname...

• Rūgštis

• Bazes

• Oksidus

• Vandenį

Oksidai tai

• cheminiai junginiai, kurių molekulė turi grupę -O-O-

• dviejų cheminių elementų junginys, kuomet vienas iš jų - deguonis.

• junginiai, sudaryti iš metalo jonų ir vienos ar kelių OH- grupių.

• bet koks cheminis junginys, kurį ištirpinus vandenyje tirpalo pH tampa mažesnis už 7

Pagal savybes oksidai skirstomi į

• Druskų nesudarantys, rūgštiniai, baziniai, amfoteriniai Peroksidai

• Rūgštinius, bazinius, amfoterinius ir neutralius

• Druskų nesudarantys, rūgštiniai, amfoteriniai Peroksidai

• Rūgštinius, bazinius, amfoterinius ir indiferentinius.

Rūgštiniai oksidai tai:

• ZnO, Fe2O3, SnO, BeO, PbO,

• Cr2O3, Al2O3, NO, NO2

• CO2, P2O5 ,N2O5, SO2, SO3

• Na2O, K2O.PbO2 ZnO

Baziniai oksidai tai:

• Na2O, CaO, MgO, K2O

• CO,CO2,CaO,CuO,

• N2O5, SO2, SO3 , ZnO

• BeO, PbO, Cr2O3, Al2O3

SO2 reaguoja su H2O ir sudaro :

• SO2(d)+H2O(s) →H2SO5(aq)

• SO2(d)+H2O(s) →H2S(aq)

• SO2(d)+H2O(s) →H2SO4(aq)

• SO2(d)+H2O(s) →H2SO3(aq)

Na2O reaguoja su H2O ir sudaro

• Na2O(k)+H2O(s)→ NaOH(aq)

• Na2O(k)+H2O(s)→ 2NaHO(aq)

• Na2O(k)+H2O(s)→ 2NaOH(aq)

• Na2O(k)+H2O(s)→ HNO3(aq)

Oksidą galima gauti:

• Metalui reaguojant su deguonimi 2Ca( k) + O2(d)→2CaO(k

• Nemetalams reaguojant su deguonimi. C(k)+ O2(d)→CO2(d)

• Nemetalams reaguojant su vandeniu.

  C(k)+ H2O2(d)→H2CO2(d)

• Metalams reaguojant su vandeniu.

  2Na+H2O→2NaOH+H2

Oksidai netirpūs vandenyje:

• SO₂ , N₂O₅, CO₂

• Na2O, BaO, K2O

• Li2O. SO3, K2O

• SiO₂ . NO, CO