Rapports molaires

Selon la réaction de l'oxydation du fer, qu'elle énoncée est vrai ? $3Fe\ +\ 2O_2\ \rightarrow\ Fe_3O_4$  

• La réaction n'est pas balancée, car il n'y a pas conservation du nombre de mole de molécules de chaque côté.

• On retrouve 2 produits dans cette réaction.

• Seul le fer fait partie des réactifs.

• Elle respecte la loi de la conservation de la matière

Pour obtenir 3 moles de Fe3O4, j'ai besoin de combien de mole de fer ? $3Fe\ +\ 2O_2\ \rightarrow\ Fe_3O_4$  

• 3 moles de fer

• 6 moles de fer

• 1 mole de fer

• 9 moles de fer

Pour oxyder 1 mole de fer, j'ai besoin de combien de mole de dioxygène ? $3Fe\ +\ 2O_2\ \rightarrow\ Fe_3O_4$  

• 0,333 mole de O₂

• 0,666 mole de O₂

• 2 moles de O₂

• 3 moles de O₂

Quelle équation est correctement balancée ?

• $CH_4\ +\ O_2\ \ \rightarrow\ \ CO_2+\ H_20$

• $CH_4\ +\ 3O_2\ \ \rightarrow\ \ 1CO_2+\ 4H_20$

• $2CH_4\ +\ 4O_2\ \ \rightarrow\ \ 2CO_2+\ 4H_20$

• $CH_4\ +\ 2O_2\ \ \rightarrow\ \ CO_2+2\ H_20$

 $CH_4\ +\ 2O_2\ \ \rightarrow\ \ CO_2+2\ H_20$  Lors de la combustion du méthane, quelle quantité  d'oxygène j'ai besoin ?

• Le même nombre de mole d'oxygène que de méthane

• Des masses identiques pour le méthane et l'oxygène

• Deux fois moins de mole d'oxygène que de méthane

• Deux fois plus de mole d'oxygène que de méthane.

La combustion de 5 moles de méthane produira combien de mole d'eau ? $CH_4\ +\ 2O_2\ \ \rightarrow\ \ CO_2+2\ H_20$  

• 5 mole d'eau

• 0,5 mole d'eau

• 2 mole d'eau

• 10 mole d'eau

Lors de la combustion du méthane, si je veux obtenir 25 moles d'eau, quelle quantité de méthane je dois utiliser ? $CH_4\ +\ 2O_2\ \ \rightarrow\ \ CO_2+2\ H_20$  

• 25 moles de méthane

• 50 moles de méthane

• 12,5 moles de méthane

• 13 moles de méthane

Voici l'équation balancée de la décomposition de l'ammoniac.  $2NH_3\rightarrow\ N_2\ +\ 3H_2$  Si j'utilise 40 moles d'ammoniac, quelle quantité de dihydrogène je vais obtenir ?

• 0,15 mole

• 6,7 moles

• 20 moles

• 40 moles

• 60 moles

Quelle est la masse molaire moléculaire de l'ammoniac (NH₃) ?

• 2g

• 15 g

• 17 g

• 34 g

Selon l'équation balancée de la décomposition de l'ammoniac :  $2NH_3\rightarrow\ N_2\ +\ 3H_2$ . Lors de la décomposition de l'ammoniac, j'obtient 9 moles de diazote, je devrais obtenir combien de mole de dihydrogène ?

•  $3\ moles\ de\ H_2$  

•  $9\ moles\ de\ H_2$  

•  $27\ moles\ de\ H_2$  

•  $54\ moles\ de\ H_2$