Reactivo Limitante

Ley de la conservación de la masa se refiere a:

• La masa no se crea ni se destruye solo se transforma durante la reacción química.

• La masa se crea durante la reacción química

• La masa es diferente al inicio y al final de la reacción química

• La masa no puede sufrir transformaciones durante la reacción química

¿Qué representan los coeficientes estequiométricos?

• Representan los subíndices de las sustancias

• Representan los moles de cada sustancia que intervienen en la reacción química.

• Representan las valencias de los elementos

• Representan si es un gas, líquido, sólido o acuoso.

¿Qué es un reactivo limitante? (RL)

• Es aquél que se consume primero en una reacción química.

• Es el reactivo no se consume por completo en la reacción química.

• Es el reactivo que no se agota al terminar la reacción.

• Es el reactivo que no se encuentra disponible en una reacción química.

Para hacer un problema de reactivo limitante no es necesario balancear la reacción

• Falso

• Verdadero

En está imagen el reactivo limitante es

• Oxígeno

• Hidrógeno

• Agua

• La reacción química es ideal por lo que no hay reactivo limitante

En la reacción: MnO₂ + 4HCl --> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O, reaccionaron 22 moles de MnO₂ con 40 moles de HCl.

¿Cuál es el reactivo limitante?

• HCl

• MnO₂

• H₂O

• MnCl₂

Al reaccionar 4 g de hidrógeno con 4 g de oxígeno para formar agua, indica el reactivo en exceso. MM: (O=16 g/mol y H=1g/mol)

2H₂ + O₂ ------- 2 H₂O

• H₂

• O₂

• H₂O

• 2 mol

Al reaccionar 56 g de nitrógeno con 48 g de hidrógeno, indica el reactivo limitante. MM: (N=14 g/mol y H=1 g/mol)

N₂ + 3 H₂ ------ 2 NH₃

• Es el N₂

• El RL es H₂

• El reactivo limitante es NH₃

• N₂ y tambien H₂

La combustión del propano se realiza según la reacción

C₃ H₈ + 5 O₂ –> 3 CO₂ + 4 H₂O

Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 g de oxígeno:

( Datos. Masas atómicas C = 12 g/mol, H = 1 g/mol y O = 16 g/mol.)

• El reactivo en exceso será el oxígeno

• El reactivo en exceso será el propano

• El reactivo límite será el propano

• Los dos reactivos se consumen completamente

Considerar la siguiente reacción:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Al inicio se ponen a reaccionar 8 g de CH₄ con 48 g de O₂ ¿Cuál es el reactivo limitante? MM: (C=12 g/mol, H=1 g/mol y O=16 g/mol)

• O₂

• CH₄

• CO₂

• H₂O