Termokimia

Kapur tohor direaksikan dengan air dalam tabung reaksi sehingga tabung reaksi terasa panas. Reaksi yang terjadi dapat digolongkan dalam reaksi ….

• eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• endoterm, tidak ada perpindahan energi

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah ....

• entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir sehingga ΔH > 0

• entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir sehingga ΔH > 0

• entalpi awal sama dengan entalpi akhir sehingga ΔH = 0

• entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir sehingga ΔH < 0

• entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir sehingga ΔH = 0

Berikut peristiwa di sekitar kita

1. fotosintesis 3. pupuk urea dilarutkan dalam air

2. gamping dalam air 4. pembuatan tapai

Reaksi endoterm ditunjukkan oleh nomor ....

• 1 dan 3

• 1 dan 4

• 2 dan 3

• 2 dan 4

• 3 dan 4

Kalor peruraian standar adalah kalor reaksi pada peruraian ....

• suatu unsur dengan oksigen

• suatu senyawa

• 1 mol senyawa menjadi ion-ionnya

• 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur pembentuknya

• senyawa menjadi 1 mol zat hasil reaksi

Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah ....

• pembuatan tempe

• fotosintesis

• perkaratan besi

• pembakaran

• kapur tohor dimasukkan ke dalam air

Persamaan termokimia yang menunjukkan reaksi pembentukan standar adalah ....

• Ca(s) + C(s) + O₂(g) → CaCO₃(s)

• CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃(g)

• 2C(s) + 2½H₂(g) + OH(l) → C₂H₅OH(l)

• 2Na(s) + N₂(g) +3O₂(g) → 2NaNO₃(s)

• Ca(s) + O₂(g) + H₂(g) → Ca(OH)₂(s)

Persamaan reaksi yang dinyatakan sebagai perubahan entalpi pembakaran (ΔH^oc) suatu zat adalah ....

• C₂H_4(g) + 3O_2(g) → 2CO_2(g) + 2H₂O_(l), ΔH = -1.420 kJ

• NaOH _(aq) + HCl_(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l), ΔH = -58 kJ

• SO_{3 (g)} + H₂O _(l) → H₂SO_{4 (l)} ΔH = -500 kJ

• 2CH_4(g) + 4O_2(g) → 2CO_2(g) + 4H₂O_(l), ΔH = -1.780 kJ

• C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ ΔH = -706 kJ

Berikut ini persamaan termokimia reaksi pembakaran metana

CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(l) ΔH = -210 kJ / mol

Pernyataan yang tidak benar mengenai reaksi di atas adalah ....

• reaksi eksoterm

• entalpi produk lebih besar daripada entalpi reaktan

• sistem melepaskan sejumlah energi ke lingkungan

• entalpi produk lebih kecil dari pada entalpi reaktan

• volume produk sama dengan volume reaktan jika reaksi tersebut berlangsung pada temperatur dan tekanan yang sama

Entalpi pembentukan standar (ΔH^of) adalah ....

• perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa

• perubahan entalpi pada pembentukan suatu senyawa dari 1 mol setiap unsur-unsurnya

• perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsur yang diukur pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm

• kalor reaksi pada pembentukan senyawa

• kalor reaksi pada pembentukan 1 mol senyawa

Suatu reaksi kimia membebaskan kalor sebesar 8,4 kJ energi. Jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 mL air (kalor jenis air = 4,2 J/g^oC), kenaikan suhunya adalah ....

• 4,2⁰C

• 8,4⁰C

• 16,8⁰C

• 20⁰C

• 30⁰C