Teoria do Octeto e ligação iônica

Certo elemento X possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. De acordo com a regra do octeto podemos afirmar que o elemento X tende a

• perder 5 elétrons

• ganhar 5 elétrons

• perder 11 elétrons

• ganhar 3 elétrons

• perder 3 elétrons

Certo elemento Y possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. De acordo com a regra do octeto podemos afirmar que o elemento Y tende a

• perder 1 elétron

• ganhar 1 elétron

• perder 7 elétrons

• ganhar 7 elétrons

Certo elemento W possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶. De acordo com a regra do octeto podemos afirmar que o elemento W tende a

• perder 8 elétrons

• ganhar 8 elétrons

• permanecer estável

Segundo a Teoria do Octeto, certo elemento se torna estável quando

• possui oito elétrons na camada de valência.

• 2 elétrons na camada K.

• possui oito elétrons na camada de valência ou 2 elétrons caso possua apenas a camada K.

Segundo a Teoria do Octeto o átomo de hidrogênio (Z=1) ao tornar-se estável tende a

• perder 1 elétron

• ganhar 1 elétron

• permanecer estável

Uma ligação iônica ocorre quando temos a união entre

• metal e metal

• ametal e ametal

• metal e ametal

Classificamos um elemento como um ametal quando o mesmo tende a

• receber elétrons para alcançar o octeto

• perder elétrons para alcançar o octeto

Os elementos que naturalmente são estáveis, segundo a Teoria do Octeto, são chamados de

• metais alcalinos

• halogênios

• calcogênios

• gases nobres

O magnésio (Z=12) ao torna-se estável forma o cátion

• Mg²⁺

• Mg⁴⁺

• Mg⁺

• Mg³⁺

O fósforo (Z=15) ao torna-se estável forma o ânion

• P^4-

• P^3-

• P^2-

• P^-