Química 1º Ano

Os números de oxidação do enxofre em H2S, S8 e Na2SO3 são, respectivamente,

• +2, -8 e -4.

• -2, zero, e +4

• zero, -4 e +3.

• +1, -2 e -3.

• -6, +8 e -5.

Assinale a opção relativa aos números de oxidação corretos do átomo de cloro nos compostos KCℓO2, Ca(CℓO)2, Mg(CℓO3)2 e Ba(CℓO4)2, respectivamente

• -1, -1, -1 e -1

• +3, +1, +2 e +3

• +3, +2, +4 e +6

• +3, +1, +5 e +6

• +3, +1, +5 e +7

O ácido encontrado no suco gástrico do aparelho digestivo humano é

• HNO3

• H2SO4

• H3PO4

• HCl

• H2SO3

Dadas as seguintes espécies químicas: H2S, SO2, H2SO4, H2SO3 e S8, podemos dizer que o número de oxidação do enxofre (S) nessas substâncias é, respectivamente

• +2, +2, +6, +6, –2

• –2, +4, +6, +4, 0

• +2, +4, +4, +6, –2

• +2, +4, +4, +4, 0

• –2, +2, +6, +4, 0

Por compartilhamento de elétrons, muitos átomos adquirem eletrosferas iguais às dos gases nobres. Isso acontece com todos os átomos representados na fórmula:

• O - F

• O = F

• F = O = F

• F - O - F

• O - F - O

Nas substâncias CaCO3, CaC2, CO2, C(grafita) e CH4, os números de oxidação do carbono são, respectivamente:

• – 4, + 1, + 4, 0, + 4

• + 4, – 1, + 4, 0, – 4

• – 4, – 2, 0, + 4, + 4

• + 2, – 2, + 4, 0, – 4

• + 4, + 4, + 4, + 4, + 4

O enxofre pode ser encontrado sob a forma de moléculas S2. Nessas moléculas, cada átomo adquiriu configuração eletrônica de gás nobre ao compartilhar quantos pares de elétrons?

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Pela formula eletrônica acima, percebe-se que:

• ocorre ligação covalente normal entre o sódio e o oxigênio

• o oxigênio está com o octeto completo.

• o cloro está instável, tendo que ainda fazer três ligações.

• representa um óxido normal

• o composto em questão é um peróxido.

Um antisséptico bucal contendo peróxido de zinco, ZnO2, suspenso em água é efetivo no tratamento de infecções orais causadas por microrganismos. Indique o número de oxidação do zinco nesta substância.

• -2

• -1

• +1

• +2

• +4

Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio a NO2, quando preparado em laboratório, o óxido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e no NO2 são, respectivamente

• +3 e +6.

• +2 e +4

• +2 e +2.

• zero e +4.

• zero e +2