KIMIA KELAS 10

Pada suhu dan tekanan tertentu, volume dari

14 gram nitrogen (N2) adalah 14 liter. Pada

suhu dan tekanan sama, volume dari 16 gram

oksigen (O2) adalah ... (Ar N=14;O=16)

• 7 liter

• 8 liter

• 14 liter

• 16 liter

• 32 liter

Pada suhu dan tekanan tertentu volume dari

11 gram CO2 adalah 6 liter. Pada suhu dan

tekanan sama, massa dari 12 liter belerang

trioksida adalah ... (Ar C=12; O=16; S=32)

• 12 gram

• 22 gram

• 40 gram

• 80 gram

• 160 gram

Pada suhu dan tekanan tertentu 32 gr

oksigen bervolume 20 L. Berapa volume 22

gr karbondioksida pada suhu dan tekanan

yang sama ... (Ar C=12, O=16)

• 5L

• 10L

• 15L

• 20L

• 25L

Volume dari 8 gram gas oksigen (Ar O=16)

pada keadaan kamar (RTP) adalah ...

• 6 liter

• 8 liter

• 12 liter

• 24 liter

• 8 x 24 liter

Massa atom relatif (Ar) H =1, O=16; tetapan

Avogadro = 6,02 x1023 , maka massa 1

molekul air (H2O) adalah sekitar...

• 1,66 x10^24 gram

• 3 x 10^-23 gram

• 3 x 10^23 gram

• 1,08 x 10^-23 gram

• 18 gram

Jumlah partikel ion dari 14,2 gram Na2SO4

(Ar Na=23, S=32, O=16) adalah ...

• 6,02 x 10^21 ion

• 3,01 x 10^22 ion

• 1,81 x 10^23 ion

• 3,01 x 10^23 ion

• 1,81 x 10^22 ion

Berapa gram massa dari 5,6 liter gas SO2

diukur pada 0°C, 1 atm (Ar S=32, O=16)

• 0,8 g

• 8 g

• 1,6 g

• 16 g

• 160 g

Suatu senyawa terdiri dari 75% C, sisanya

hidrogen. Jika diketahui massa atom relatif

H=1 dan C=12, maka rumus empiris

senyawa itu adalah ...

• CH

• CH2

• CH3

• CH4

• C2H3

Jika hidrat tembaga (II) sulfat dipanaskan

terbentuk tembaga (II) sulfat anhidrat dan

massanya berkurang 36%.

CuSO4 xH2O(g) → CuSO4(g) + xH2O(g)

Nilai x dalam rumus tembaga (II) hidrat itu

adalah ...

• 1

• 2

• 5

• 7

• 10

Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai

92,3% massa karbon. Jika 0,195 gram

senyawa tersebut setelah diuapkan

menempati volume 56 cm3 (STP) Ar C=12,

H=1, maka rumus molekul senyawa tersebut

adalah .

• C2H4

• C6H6

• C4H8

• C2H2

• C2H6