Modelos Atômicos Clássicos

Observe as figuras acima, considerando-as modelos atômicos. Qual desses modelos é o mais atual e qual o nome do cientista que o estudou?

• I – Rutherford

• I – Thomson

• II – Thomson

• II – Dalton

• II – Rutherford

Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam.

Escolha, dentre as afirmações a seguir, aquela que NÃO REFLETE as conclusões de Rutherford sobre o átomo.

• Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.

• No átomo há grandes espaços vazios.

• No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso.

• O núcleo do átomo tem carga positiva.

• Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva.

Uma moda entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua composição a substância sulfeto de zinco (ZnS) que tem a propriedade de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposta à luz. O sulfeto de zinco é um composto fosforescente. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átimos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar.

Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por:

• Dalton

• Thomson

• Lavoisier

• Rutherford

• Bohr

No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos em um cátodo metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo (E). (Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada X.)

É CORRETO afirmar que os raios catódicos são constituídos de

• quarks

• ânions

• cátions

• elétrons

• prótons

Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo:

* Modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares.

* Modelo II: Átomos maciços e indivisíveis.

* Modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada.

A associação modelo/cientista CORRETA é:

• I-Bohr , II-Dalton , III-Rutherford

• I-Dalton , II-Bohr , III-Rutherford

• I-Dalton , II-Rutherford , III-Bohr

• I-Rutherford , II-Bohr , III-Dalton

• I-Rutherford , II-Dalton , III-Bohr

Em 1897, o cientista britânico J. J. Thomson descobriu, por meio de experiências com raios catódicos, a primeira evidência experimental da estrutura interna dos átomos. Seu Modelo Atômico passou a ser conhecido como “Pudim de Passas”.

Sobre o Modelo do Pudim de Passas e o tubo de raios utilizado em sua descoberta, marque a alternativa CORRETA:

• o núcleo atômico ocupa um volume imenso no centro do átomo.

• os átomos são esferas que se assemelham a bolas de bilhar.

• os elétrons estão distribuídos em órbitas fixas ao redor do núcleo.

• as cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo.

• os elétrons estão espalhados aleatoriamente no espaço interior do núcleo.

Até 1932, o Modelo Atômico em vigor era o Modelo de Rutheford-Bohr. Embora resolvesse a maioria dos problemas, tal modelo ainda apresentava algumas falhas, por exemplo, por que os prótons (positivos) do núcleo não se repeliam? Naquele ano, o físico inglês James Chadwick realizou uma descoberta que complementou o modelo.

Assinale a alternativa que apresenta essa descoberta.

• A eletrosfera “aprisiona” os prótons, forçando-os a ficarem juntos.

• Força nuclear forte, que atrai os prótons uns para os outros.

• Existe uma força de gravidade quântica que atrai os prótons entre si.

• Além de prótons, também existem partículas sem carga no núcleo, os nêutrons.

• O núcleo apresenta um volume muito grande em relação à eletrosfera, o que faz com que não existam forças de repulsão entre os prótons.

Assinale a alternativa CORRETA, considerando as teorias dos modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford.

• De acordo com Rutherford, a carga positiva está distribuída por todo o átomo.

• As ideias de Dalton derrubaram o ideal da Alquimia de transformar metais, como chumbo, em ouro.

• Thomson foi responsável em nomear os dois tipos de carga: positiva (+) e negativa (-) e também estipulou que a carga positiva repele carga positiva.

• O modelo atômico de Dalton pode ser utilizado para explicar a boa condutividade da água do mar, pois em sua teoria houve a inclusão de cargas elétricas.

Por cerca de 12 minutos, quatro minutos a menos que no ano anterior, fogos de artifícios maravilharam uma multidão na Praia de Copacabana (RJ), na virada para o ano de 2017. Onze balsas dispararam 18 toneladas de fogos que produziram no céu cores verde e amarelo, lilás, rosa, dourado e branco. A variedade de cores observada pode ser facilmente explicada por um simples modelo atômico.

Assinale a alternativa que indica sobre que modelo está se falando:

• Modelo de Lavoisier

• Modelo de Thomson

• Modelo de Bohr

• Modelo de Rutherford

• Modelo de Dalton

Ao longo da história da Química, diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos no modelo atômico atual.

A respeito dos modelos proposto, é CORRETO afirmar que:

• Segundo o modelo de Bohr, quando o elétron passa de um nível de energia externo para outro mais interno, emite um quantum de energia.

• Segundo o modelo proposto por Dalton, em uma reação, um átomo de qualquer elemento pode ser transformado em um átomo de outro elemento.

• Rutherford considerou que o átomo é constituído de uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons.

• O átomo, segundo Thomson, é constituído de núcleo e eletrosfera.

• Chadwick foi o primeiro cientista a utilizar a palavra átomo.