SEL ELEKTROKIMIA

Berdasarkan gambar di samping, notasi sel yang tepat untuk sel Volta tersebut adalah ….

• Sn⁺²/Sn // Cu⁺²/Cu

• Sn/Sn⁺² // Cu⁺²/Cu

• Cu⁺²/Cu // Sn⁺²/Sn

• Cu/Cu⁺² // Sn⁺²/Sn

• Sn/Sn⁺² // Cu/Cu⁺²

Diketahui potensian standar beberapa sel Volta berikut:

A/A⁺² // B⁺²/B E⁰sel = +1,46 volt

C/C⁺² // D⁺²/D E⁰sel = +0,10 volt

C/C⁺² // B⁺²/B E⁰sel = +0,56 volt

Berdasarkan harga diatas harga potensial standar A/A⁺² // D⁺²/D adalah …. volt

• 2,12

• 1,92

• 1,56

• 1,00

• 0,12

Elektrolisis larutan Ni(NO₃)₂ dan Pb(NO₃)₂ yang disusun secara seri mengahasilkan endapan Pb sebanyak 2,07 gram. Jika Ar Ni = 59 dan Ar Pb = 207, logam Ni yang mengendap adalah …. gram

• 0,59

• 0,87

• 4,14

• 6,21

• 1,17

Pada penyepuhan logam besi denggan emas digunakan larutan AuCl₃ dan arus sebesar 2 A selama 30 menit. Massa emas yang mengendap di katoda sebesar …. gram. (Ar Au = 197)

• 197 x 2 x 30 x 60/ 3 x 96.500

• 197 x 3 x 30 x 60/ 2 x 96.500

• 3 x 96.500 x 30/ 197 x 2

• 197 x 30 x 60/ 96.500

• 197 x 2 x 30/ 3 x 96.500

Pada elektrolisis larutan PbCl₂ menggunakan elektroda inert, terbentuk endapan Pb sebanyak 4,14 gram (Ar Pb = 207). Volume gas yang dihasilkan di anode pada suhu 0⁰C dan tekanan 1 atm adalah …. L

• 4,48

• 2,24

• 1,12

• 0,448

• 0,224

Suatu sel volta memiliki elektroda kadimum (E⁰Cd⁺²/Cd = - 0,40 volt) dan platina (E⁰Pt⁺²/Pt = + 1,20 Volt). Pernyatan yang benar mengenai sel volta tersebut adalah ….

• Notasi sel Pt/ Pt⁺²// Cd⁺²/Cd

• Potensial selnya sebesar 1,60 volt

• Platina bertindak sebagai anoda

• Reaksi sel : Cd⁺² + Pt → Pt⁺² + Cd

• Elektron mengalir dari platina ke cadmium

Pada elektrolisis larutan CuSO₄, dihasilkan gas oksigen sebanyak 1,12 liter. Jika pengukuran itu dilakukan pada keadaan standar, arus yang dialirkan sebnyak …. faraday

• 0,2

• 0,4

• 0,6

• 0,8

• 1,0

Setelah muatan listrik sebanyak 965 coulomb dialirkan ke dalam sel elektrolisis yang mengandung satu liter larutan Pb(NO₃)₂, pH larutan itu berubah menjadi ….

• 1

• 2

• 4

• 8

• 12

Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan gas hidrogen di katoda sebanyak 5,6 liter. Jika volume hidrogen diukur pada keadaan standard an arus yang digunakan sebesar 5A, elektrolisis dilakukan selama …. detik

• 4.825

• 9.650

• 14.475

• 96.500

• 19.300

Ke dalam 1 L larutan AgNO₃ dan 1 L larutan NaCl yang disusun seri, dialirkan arus listrik sampai pH larutan 12. Maka banyaknya perak yang diendapkan adalah …. gram (Ar Ag = 108; Ar Cl = 35,5; Ar Na = 23; Ar O = 16; dan Ar N = 14)

• 1,08

• 1,70

• 8,50

• 10,80

• 17,00