PART2-METODEBILOKS

Berapakah bilangan oksidasi (biloks) Mn dalam ion MnO4-?

• +2

• +4

• +6

• +7

Berapakah bilangan oksidasi (biloks) C dalam ion C2O4^2-?

• +2

• +3

• +4

• +6

Berapakah koefisien MnO4- dalam persamaan reaksi redoks yang setara menggunakan metode biloks?

• 1

• 2

• 3

• 4

Berapakah koefisien H2O dalam persamaan reaksi redoks yang setara menggunakan metode biloks?

• 1

• 2

• 3

• 4

Berapakah perubahan bilangan oksidasi Cr dalam reaksi CrO4^2- → Cr2O3?

• Dari +6 menjadi +3 (reduksi 3 elektron)

• Dari +6 menjadi +3 (reduksi 6 elektron)

• Dari +3 menjadi +6 (oksidasi 3 elektron)

• Dari +3 menjadi +6 (oksidasi 6 elektron)

Berapakah perubahan bilangan oksidasi Fe dalam reaksi Fe(OH)2 → Fe(OH)3?

• Dari +2 menjadi +3 (oksidasi 1 elektron)

• Dari +2 menjadi +3 (oksidasi 2 elektron)

• Dari +3 menjadi +2 (reduksi 1 elektron)

• Dari +3 menjadi +2 (reduksi 2 elektron)

Apa persamaan reaksi kimia setara untuk CrO4^2- + Fe(OH)2 → Cr2O3 + Fe(OH)3 dalam suasana basa menggunakan metode perubahan bilangan oksidasi?

• 2CrO4^2- + 6Fe(OH)2 + 5H2O → Cr2O3 + 6Fe(OH)3 + 4OH-

• CrO4^2- + 3Fe(OH)2 + 2H2O → Cr2O3 + 3Fe(OH)3 + 2OH-

• 2CrO4^2- + 6Fe(OH)2 → Cr2O3 + 6Fe(OH)3

• 2CrO4^2- + 6Fe(OH)2 + 4OH- → Cr2O3 + 6Fe(OH)3 + 5H2O

Dalam menyetarakan setengah reaksi reduksi 2CrO4^2- + 6e- → Cr2O3 dalam suasana basa, berapa banyak ion OH- yang ditambahkan ke sisi kanan untuk menyetarakan muatan?

• 4 OH-

• 6 OH-

• 10 OH-

• 12 OH-

Apakah Anda menikmati pelajaran video tersebut?

• Ya

• Tidak

Berapakah bilangan oksidasi kromium (Cr) dalam ion CrO4^2-?

• +2

• +3

• +4

• +6