Balanceo REDOX

¿cúando un elemento se oxida y cúando se reduce ?

• Un elemento se oxida al cambiar de estado y se reduce al aumentar su masa.
• Un elemento se oxida al ganar electrones y se reduce al perder electrones.
• Un elemento se oxida al perder electrones y se reduce al ganar electrones.
• Un elemento se oxida al aumentar su temperatura y se reduce al disminuir su presión.

¿ Cuál es la regla general de los estados de oxidación del H y el O ?

• H: +2, O: -1
• H: 0, O: -2
• H: +1, O: -2 (generalmente)
• H: +1, O: 0

cuando un elemento pasa de estado de oxidación de 0 a +5 ¿ qué sucedió?

• El elemento ha mantenido su estado de oxidación.
• El elemento ha sido reducido.
• El elemento ha sido ionizado.
• El elemento ha sido oxidado.

Cuando un elemento pasa de estado de oxidación de +5 a 0 ¿ Qué sucedió?

• El elemento ha sido ionizado.
• El elemento ha mantenido su estado de oxidación.
• El elemento ha sido reducido.
• El elemento ha sido oxidado.

Cuando un elemento pasa de estado de oxidación de +5 a +2 ¿ Qué sucedió ?

• El elemento se ha oxidado.
• El elemento ha ganado electrones.
• El elemento ha permanecido en el mismo estado.
• El elemento se ha reducido.