Stoechiometrie și reacții chimice

Ce afirmă legea conservării masei?

• Masa se pierde în timpul reacțiilor chimice.

• Masa totală a reactanților este egală cu masa totală a produselor.

• Masa totală a produselor este întotdeauna zero.

• Masa totală a reactanților este mai mare decât masa totală a produselor.

Cum se calculează numărul de moli dintr-o substanță?

• n = M / m

• n = m * M

• n = m + M

• n = m / M

Care este formula pentru a determina masa molară?

• Masa molară (M) = număr de atomi × volum

• Masa molară (M) = Σ (mase atomice × număr de atomi)

• Masa molară (M) = densitate × temperatură

• Masa molară (M) = Σ (mase atomice ÷ număr de atomi)

Ce reprezintă raportul molar într-o reacție chimică?

• Proporția molară a reactanților și produselor într-o reacție chimică.

• Viteza de reacție a reactanților.

• Raportul dintre masa reactanților și produșilor.

• Numărul total de molecule implicate în reacție.

Cum se aplică stoechiometria în reacțiile chimice?

• Stoechiometria se folosește doar pentru reacțiile fizice.

• Stoechiometria se aplică prin calcularea proporțiilor reactanților și produselor în reacțiile chimice.

• Stoechiometria se aplică doar în chimia organică.

• Stoechiometria nu are legătură cu cantitățile de substanțe.

Dacă avem 2 moli de H2 și 1 mol de O2, câți moli de H2O se formează?

• 1 mol de H2O

• 0 moli de H2O

• 2 moli de H2O

• 3 moli de H2O

Care este masa molară a apei (H2O)?

• 20 g/mol

• 16 g/mol

• 18 g/mol

• 22 g/mol

Ce se întâmplă cu masa reactanților în timpul unei reacții chimice?

• Masa reactanților se reduce semnificativ.

• Masa reactanților rămâne constantă.

• Masa reactanților crește în timpul reacției.

• Masa reactanților se transformă în energie.

Cum se calculează numărul de moli dintr-o masă dată?

• numărul de moli = masa (g) + masa molară (g/mol)

• numărul de moli = masa (g) x masa molară (g/mol)

• numărul de moli = masa molară (g/mol) / masa (g)

• numărul de moli = masa (g) / masa molară (g/mol)

Ce informații ne oferă ecuația chimică echilibrată?

• Informații despre reactanți, produși și proporțiile lor.

• Informații despre timpul de reacție.

• Informații despre culorile reactanților.

• Informații despre temperatura de reacție.