Revisão 2ª séries

Determinada massa de gás perfeito sofre as transformações indicadas a seguir:
I. Compressão à temperatura constante.

II. Expansão à pressão constante.

III. Aquecimento a volume constante.

Nessa ordem, as transformações podem ser chamadas também de:

• isobárica, adiabática e isocórica.
  

• isotérmica, isobárica e isométrica.
  

• isotérmica, isobárica e adiabática.

• isométrica, isotérmica e isobárica.

Os gráficos a seguir representam transformações gasosas nas quais pelo menos uma das grandezas: temperatura, pressão ou volume permanece constante. Analise‐os.
As transformações I, II e III são respectivamente:

• Isobárica, isovolumétrica e isotérmica.

• Isotérmica, isovolumétrica e isobárica.

• Isovolumétrica, isotérmica e isobárica.

• 
  Isovolumétrica, isobárica e isotérmica.

3. Sobre os gases ideais, é correto afirmar que:

• É qualquer gás que se encontra em altas pressões e baixas temperaturas.

• É um gás real, como o oxigênio ou o nitrogênio, que sempre obedece perfeitamente as Leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac.

• É um gás hipotético, isto é, um modelo, definido para que as grandezas que o caracterizam possam ser relacionadas por expressões matemáticas simples.

• É um gás que só existe em laboratórios especiais.

O estado de um gás pode ser caracterizado pelos valores assumidos por três grandezas: Pressão, temperatura, volume e massa molar.

• Verdadeiro

• Falso

Analise a afirmativas a seguir:
I - A pressão média que o gás exerce nas paredes internas do recipiente é devida aos choques de suas moléculas com essas paredes. Por ocasião desses choques, as moléculas aplicam força nas paredes.
II - O volume de um gás corresponde à capacidade do recipiente.
III - A temperatura é a grandeza física que está relacionada à energia cinética de translação das partículas do gás. É comum defini-la como a medida do grau de agitação das moléculas de uma substância.

São corretas as afirmativas:

• I e II.

• II e III.

• I e III.

• I, II e III.

Sobre o conceito de mol, é incorreto afirmar que:

• Na CNTP, 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 20 L.

• Massa molar e massa molecular são numericamente iguais, porém, em essência, implicam em grandezas com significados diferentes.

A lei que rege a transformação isobárica, em que determinada massa de gás perfeito se mantém sob pressão constante, foi estabelecida pelo físico e químico francês Louis Joseph Gay-Lussac (1778-1850).

Antes, entretanto, Jacques A. C. Charles (1746–1823), físico francês, já havia apresentado trabalhos a respeito. Por isso, a lei que rege as transformações isobáricas é denominada Lei de Charles e Gay-Lussac. Essa lei enuncia que:

• A pressão e o volume de um gás ideal, mantido em temperatura constante, são inversamente proporcionais.

• Sob pressão constante, o volume e a temperatura de um gás são inversamente proporcionais.

• Sob pressão constante, o volume e a temperatura de um gás são diretamente proporcionais.

• A volume constante, a pressão e a temperatura de um gás são diretamente proporcionais.

• R tem o valor 0, 082 para valores de P, V e T no SI.

• Mantendo-se as variáveis V e T constantes, uma maior massa de gás, implica em uma maior pressão.