Teoría Atómica y Modelos

¿Cuál de los siguientes enunciados forma parte de la teoría atómica de Dalton?

• Los átomos se pueden dividir en partículas más pequeñas.

• Los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.

• Los átomos de diferentes elementos tienen siempre la misma masa.

• Los átomos pueden crearse a partir de energía pura.

¿Qué leyes químicas pudo explicar Dalton con su teoría?

• Ley de la conservación de la energía y la ley de la gravitación universal.

• Ley de las proporciones definidas y ley de las proporciones múltiples.

• Ley de la gravedad y ley de la velocidad de reacción.

• Ley de Newton y ley de Boyle-Mariotte.

¿Qué observación llevó a Dalton a proponer que los átomos eran indivisibles y tenían propiedades propias?

• Que los átomos podían dividirse en electrones y protones.

• Que las sustancias se combinaban en proporciones fijas de masa.

• Que las reacciones químicas producían energía luminosa.

• Que el agua podía descomponerse en oxígeno y nitrógeno.

¿Qué parte de la teoría de Dalton fue refutada por descubrimientos posteriores?

• Que los átomos forman moléculas.

• Que los átomos de un mismo elemento son idénticos.

• Que los átomos no pueden destruirse en reacciones nucleares.

• Que los átomos se combinan en proporciones simples.

¿Por qué la teoría de Dalton sigue siendo importante hoy en día?

• Porque sigue siendo completamente correcta.

• Porque es la base de la química moderna y del estudio de la materia.

• Porque explica la existencia de partículas subatómicas.

• Porque describe la tabla periódica actual.

¿Cómo describe el modelo atómico de Thomson la estructura del átomo?

• El átomo es una nube de neutrones con protones en el centro.

• El átomo es una esfera de carga positiva con electrones incrustados, como pasas en un pudín.

• El átomo tiene un núcleo central con electrones orbitando a su alrededor.

• El átomo es una esfera indivisible e impenetrable.

¿Qué descubrimiento de Thomson condujo a proponer este modelo?

• El protón.

• El descubrimiento del núcleo.

• El electrón, mediante experimentos con rayos catódicos.

• El neutrón.

¿Cuál es una de las limitaciones del modelo de Thomson?

• No explicaba por qué los electrones se mueven en órbitas circulares.

• No consideraba la existencia de cargas eléctricas dentro del átomo.

• No podía explicar la organización periódica de los elementos.

• No reconocía la neutralidad eléctrica del átomo.

¿Qué experimento refutó el modelo de Thomson y qué descubrió?

• Experimento con rayos catódicos, descubriendo el electrón.

• Espectros de emisión de gases, descubriendo niveles energéticos.

• Difracción de electrones, confirmando la dualidad onda-partícula.

• Experimento de la lámina de oro (Geiger y Marsden), revelando un núcleo denso y cargado positivamente.

¿Por qué fue importante el modelo de Thomson en la historia de la ciencia, aunque luego resultara impreciso?

• Porque sigue siendo el modelo atómico exacto vigente.

• Porque fue el primero en introducir un núcleo atómico.

• Porque fue el primer modelo que reconoció la existencia de partículas subatómicas dentro del átomo, lo que permitió avances posteriores.

• Porque explicaba la disposición actual de los electrones en capas.