Prueba de Periodo - Grado 11° - Segundo Periodo

Las sustancias puras pueden clasificarse en elementos químicos y compuestos químicos. A continuación se muestra el proceso de electrólisis de un compuesto químico como lo es el agua (H₂O) a través del cual puede descomponerse en oxígeno (O₂) e hidrógeno (H₂), sustancias puras que constituyen el compuesto.

H₂0 → O₂ + H₂

Según lo anterior, una característica de un compuesto es que:

• No puede ser separada por métodos químicos.

• Puede separarse por métodos físicos.

• No puede separarse en sus elementos.

• Puede separarse por métodos químicos.

Los compuestos químicos pueden presentar diferentes propiedades físicas. Por ejemplo, el agua (H₂O) es un líquido a temperatura ambiente. ¿Cuál de las siguientes propiedades es característica de los compuestos químicos?

• Tienen un punto de fusión y ebullición definidos.

• Siempre son sólidos a temperatura ambiente.

• Son incoloros e inodoros.

• Pueden existir en diferentes estados de la materia sin cambiar su composición.

El mármol es una roca metamórfica de textura compacta y cristalina (variedad de calcita), compuesta por gránulos terrosocristalinos-vítreos de carbonato cálcico (CaCO₃), muy compactos en su unión. Se conoce que cuando el mármol es sometido a altas temperaturas este se descompone en Óxido de Calcio (CaO) y Dióxido de Carbono (CO₂), como se muestra en la reacción.

CaCO₃ → CaO + CO₂

Según lo anterior es posible afirmar que el CaCO₃ está conformado por:

• Un elemento porque es posible descomponerlo en sus componentes mediante calor.

• Una mezcla porque es posible descomponerlo en sus componentes mediante calor.

• Un compuesto porque es posible descomponerlo en sus componentes mediante calor.

• Un cristal porque no es posible descomponerlo en sus componentes mediante calor.

A continuación se presenta una tabla donde se muestran sustancias y algunas de sus propiedades.

De la tabla se puede afirmar que

• Tanto A como B son compuestos que forman una sustancia pura; el compuesto C.

• Para saber si una sustancia es pura basta saber su densidad.

• El punto de fusión y la densidad demuestra que C es una sustancia impura.

• C es un compuesto ya que, está formado por dos sustancias puras A y B.

Un químico sometió una sustancia pura X con un único punto de fusión, ebullición y densidad a procesos químicos y físicos de separación. Los resultados fueron registrados en la siguiente tabla.

Según los datos obtenidos es posible afirmar que la sustancia X, corresponde a:

• Una mezcla heterogénea.

• Una mezcla homogénea.

• Un compuesto químico.

• Un elemento químico.

Un sólido se puede modelar como una estructura cúbica como la que se muestra a continuación en esta estructura cada esfera es un átomo del elemento que lo compone.

Para dibujar un modelo que describa el estado gaseoso del mismo material, se debe tener presente que:

• Todos los átomos se acercan.

• La mitad de los átomos se acercan y la otra se alejan.

• Los átomos no cambian su configuración.

• Todos los átomos se alejan

Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, al graficar el punto de ebullición (Tb) de diferentes masas de un mismo líquido, la gráfica que se obtiene es:

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La siguiente tabla muestra los valores de densidad de tres sustancias.

Tolueno 0.87 mg/L

A. Acrílico 1.96 mg/L

Agua 0.99 mg/L

Nota: Densidad = Masa / Volumen

En cuatro recipientes se colocan volúmenes diferentes de cada líquido como se muestra en el dibujo. De acuerdo con lo ilustrado es válido afirmar que:

• El recipiente IV es el que contiene menor masa.

• Los recipientes II y IV contienen igual masa.

• El recipiente III es el que contiene mayor masa.

• El recipiente III contiene mayor masa que el recipiente I.

Dos sustancias R y S tienen el mismo volumen, la masa de R es el doble de la masa de S.

De la densidad de R con respecto a S, se puede afirmar que es:

Nota: Densidad = masa/volumen

• La mitad

• La cuarta parte

• El doble

• Igual

A continuación se muestra un modelo que simboliza la distribución de las moléculas de agua en estado líquido.

Cuando este recipiente se calienta manteniendo la presión constante, las moléculas de agua líquida cambian de estado y cambian su distribución.

¿Cuál de los siguientes modelos muestra la distribución que pueden adquirir las moléculas de agua en estado gaseoso y en estado líquido?

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