Demo-Essay Assesment Chemical Thinking Termokimia

Berdasarkan informasi di atas, identifikasilah zat kimia yang terlibat dan reaksi kimia saat cooling pack ditekan

Lengkapilah diagram energi dengan struktur lewis reaktan dan produk kemudian jelaskan bagaimana gaya antar partikel berubah ketika NH₄Cl melarut dalam air.

Mengapa suhu di sekitar cooling pack menurun setelah digunakan? Analisislah dengan penjelasan tingkat partikel dan jenis perubahan entalpi yang terjadi.

Mengapa proses ini membutuhkan energi dan dari mana energi tersebut diperoleh? Kaitkan dengan bond breaking energy dalam diagram energi level yang sudah kamu gambar pada soal nomor 2

Saat digunakan, cooling pack menyerap panas dari tubuh atlet yang cedera melalui pelarutan amonium klorida (NH₄Cl), yang merupakan proses endoterm. Seorang atlet menggunakan cooling pack yang mengandung 25 gram NH₄Cl, yang larut seluruhnya dalam 100 gram air, membentuk larutan NH₄Cl. Setelah kemasan diremas, suhu larutan turun dari 25°C menjadi 17°C. Diketahui bahwa kalor jenis larutan diasumsikan sama dengan air, yaitu 4,18 J g⁻¹ °C⁻¹.

i. Hitung jumlah panas q yang diserap oleh larutan selama proses pelarutan. Tuliskan jawaban dalam satuan kJ. (Asumsikan bahwa seluruh larutan mengalami perubahan suhu secara merata, dan tidak ada kalor yang hilang ke lingkungan.)

ii. Jika suhu terlalu rendah bisa menyebabkan kerusakan jaringan tubuh atlet, bagaimana produsen dapat mengontrol besar perubahan suhu pada cooling pack? Jelaskan berdasarkan prinsip kimia.

Cooling pack digunakan luas di dunia olahraga, namun penggunaannya juga membawa dampak terhadap lingkungan dan kesehatan. Berdasarkan pemahaman kimiamu, diskusikan manfaat, risiko, dan bagaimana sebaiknya produk seperti ini digunakan secara bijak.

Untuk membentuk metana, kita dapat melarutkan reagen Grignard (CH₃MgX). Tuliskan reaksi kimia yang setara dan sesuai dengan unsur halogen yang terlibat untuk membentuk metana menggunakan reagen Grignard serta tentukan reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm atau endoterm berikan penjelasanmu.

Metana dapat bereaksi dengan fluorin sesuai dengan persamaan reaksi berikut:

CH₄(g) + 4F₂(g) → CF₄(g) + 4HF(g) ΔH= −1904 kJ mol−1.

Beberapa data entalpi ikatan rata-rata diberikan pada Tabel berikut.

Seorang siswa menyatakan bahwa salah satu alasan mengapa fluorin sangat reaktif adalah karena ikatan F–F tergolong lemah.

Apakah pernyataan siswa tersebut benar? Analisislah jawabanmu dengan melakukan perhitungan menggunakan data di atas.

Gambarkan siklus entalpi reaksi pembakaran metana berikut dan analisislah nilai perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHf⁰) dari data yang diberikan

C(graphite) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH0c=−393,5 kJ mol−1

H₂(g) + 12O₂(g) → H₂O(l) ΔH0c=−285,8 kJ mol−1

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH0c= −890,3 kJ mol−1.