Ulangan Termokimia

Jika reaksi antara logam Barium dengan Asam Klorida encer di campurkan ked alam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam ....

• Sistem terbuka

• Perubahan entalpi

• Sistem tertutup

• Perubahan energy dalam

• Sistem terisolasi

berikut ini adalah hal-hal yang dipelajari dari termokimia, kecuali...

• mempelajari reaksi eksoterm dan endoterm

• mempelajari sistem dan lingkungan

• mempelajari perubahan wujud zat

• mempelajari kalor reaksi

Pada reaksi antara soda api dan HCl, jika kita pegang maka wadah reaksi akan terasa panas. Peristiwa tersebut termasuk contoh reaksi....

• endoterm

• eksoterm

• isoterm

• redoks

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

• lingkungan menyerap kalor dari sistem

• sistem menyerap kalor dari lingkungan

• sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

• kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

• pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...

• Sistem melepaskan kalor

• Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

• Lingkungan mengalami kenaikan suhu

• Entalpi sistem berkurang

• Entalpi sistem bertambah

Salah satu ciri reaksi eksoterm adalah….

• terjadi penurunan suhu

• perubahan entalpi positif

• reaksi memerlukan kalor

• berlangsung tidak spontan

• Terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan

Diagram di atas adalah diagram dari reaksi….

• Entalpi

• Endoterm

• Eksoterm

• Sistem

• Lingkungan

Perhatikan reaksi di bawah ini:

a) Ag(s) + 1/2 Cl₂(g) ΔAgCl(s) ΔH = -127 kJ mol-1

b) CO₂(g) → C(s) + O₂(g) ΔH = +393,5 kJ mol–1

c) CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = -889,5 kJ

d) C + 2S → CS2 ∆H = +117.1 kj/mol

e) NaOH + HCl → NaOH + H₂O ∆H = +156,9 kj/mol

Yang merupakan reaksi entalpi pembakaran adalah...

• a dan b

• a, b, dan d

• b saja

• c saja

• c, d, dan e

Pernyataan yang benar tentang persamaan termokimia :

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ΔH= +400kJ

adalah . . . .

• kalor pembentukan CO₂ sebesar - 400 kJ

• kalor pembakaran 2 mol CaO sebesar - 870 kJ

• Pada pembentukan CaCO₃ diperlukan kalor sebesar 400 kJ

• dalam penguraian 1 mol CaCO₃ , 400 kJ kalor mengalir dari lingkungan ke sistem

• dalam pembentukan 1 mol CaO, 400 kJ kalor mengalir dari sistem ke lingkungan.

Sistem yang tidak memungkinkan terjadinya perpindahan energi dan materi disebut...

• Sistem terisolasi

• Sistem terbuka

• Sistem tertutup

• Sistem menyempit