Ujian Kimia Lanjut

Perhatikan gambar diatas !

Reaksi yang terjadi di katoda ialah

• 2H20l9) → H2(g) + 2OH^- (aq)

• K⁺ (aq) +e → K(s)

• 2l^- (aq) → l2 (s) + 2e

Pada proses elektrolisis larutan CdSO4 dengan elektroda inert, reaksi yan terjadi pada elektroda positif adalah ...

• 2H2O +2E → 2OH^-+ H2

• Cd²⁺+2e → Cd

• 2h2o → 4H⁺ +O2+4E

• Ni → Ni²⁺ +2e

Pada reaksi elektrolisis larutan NISO4 dengan elektroda Au. Reaksi yang erjadi pada anoda adalah ...

• Ni (s) → Ni²⁺ (aq) +2e

• 2H2O(i) → 4H⁺ (aq) + o2 (g) +4e

• 2H2O(i) + 2e (aq) → H2 (g) +42OH^-

• Ni ²⁺ (aq) + 2e → Ni (s)

Pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode C, di ruang katode terjadi peristiwa reduksi yang reaksinya dapat ditulis ...

• K(s) ... K + (aq) + e

Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah ...

• SO4^2- (aq) + 2e ... SO4(aq)

• 2H₂O(aq)+2e ... 2OH^-(aq) + H₂(g)

• Na⁺(aq) + e ... Na(s)

• 2H⁺(aq) + 2e ... H₂(g)

Pada elektrolisis larutan H2SO4 dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah ...

• H(g) ... H⁺ (aq) +e

• 2H⁺(aq) + 2e ... H2 (g)

• 2H2O(l) ... 4H⁺(aq) + O2(g) +4e^-

• H2(g) ... 2H^-(aq) + 2^e-

Pernyataan berikut yang sesuai dengan Sel Volta adalah ...

• Katoda pada sel volta bertindak sebagai kutub positif

• Anoda pada sel volta bertindak sebagai kutub positif

• reakis berjalan tidak spontan

• salah satu sel elektrokimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia

• Anoda pada sel volta merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi

Berikut yang di TIDAK perlukan dalam suatu rangkaian sel volta adalah ...

• Sumber arus listrik

• Jembatan garam

• Dua elektroda

• Voltmeter

• Dua larutan elektrolit

• -0,38 V

• • + 0,25 V

• • + 0,38 V

• • - 0,12 V

• • + 0,12 V

• Pb²⁺

• elektron

• Pb

• Ni

• Ni²⁺