C06 - Évaluation Oxydation des métaux

Connaître - Quel est le nom scientifique de l’acide chlorhydrique ?

• Chlorure d'hydrogène

• Chlorure de sodium

• Hydroxyde de sodium

• Sulfate d'hydrogène

Answer explanation

Le terme acide fait référence à la présence de l'ion hydrogène H⁺

Le terme chlorhydrique fait référence à l'espèce ionique du chlore donc l'ion chlorure

Connaître - Quelle est la formule chimique de l’acide chlorhydrique ?

• (H⁺;Cl^-)

• (2H⁺;SO₄^2-)

• (H⁺;NO₃^-)

• (Na⁺;HO^-)

Connaître - À quoi sert l’acide chlorhydrique vendu dans le commerce ?

• À enlever les traces de ciment, nettoyer les toilettes entartrées, rénover les vieux carrelages

• À désinfecter les plaies

• À parfumer les pièces

• À colorer les vêtements

Answer explanation

Sur l'étiquette d'une bouteille :

Détartrant, décapant.

Attention: Maintenir et transporter verticalement

S'utilise en dilution 30% d'acide pour 70% d'eau: attention de toujours verser l'acide dans l'eau. Après traitement rincer abondamment. Détartrant: Rénovation extérieure des marbres, de certaines pierres de terrasses et cuivres oxydés. Débouche, détartre les canalisations PVC. Décapant: Carrelages (traces de ciment, égalisation des joints), verre, sanitaires, ustensiles non alimentaires en fer, acier. Polit et nettoie les métaux. Recommandé pour préparer à la soudure du zinc et de l'acier. Rectifie (diminue) le pH de l'eau des piscines.

Connaître - Lors de l’attaque du fer par l’acide chlorhydrique, quel gaz peut se former et rendre l’atmosphère explosive ?

• Dihydrogène

• Dioxygène

• Dioxyde de carbone

• Méthane

Answer explanation

Parmi des réponses, seul le dihydrogène est un gaz combustible voire explosif sous lègère pression.

Il est utilisé comme carburant des fusées et dans certains véhicules (bus, voitures...)

Lire et comprendre - Placer chaque espèce chimique dans sa fonction lors de l'attaque du fer par l'acide chlorhydrique :

Groups:

(a) Réactifs

,

(b) Produits de réaction

,

(c) Spectateur

• Dihydrogène

• Ion chlorure

• Fer

• Ion ferII

• Ion Hydrogène

Answer explanation

Lors d'un réaction chimique, les réactifs sont ceux que l'on met ensemble pour qu'ils réagissent. Ils disparaissent au cours de la réaction.

Les produits de réactions sont formés lors de la transformation chimique, ils apparaissent.

Les spectateurs assistent sans intervenir.

Passer d'un langage à un autre - Placer chaque espèce chimique dans la bonne catégorie

Groups:

(a) Atomes

,

(b) Molécules

,

(c) Ions

• CO₂

• K+
• Cl
• H

• Na

• Ca²⁺

• N
• C₆H₁₂O₆

• O

• H₂O

• SO4 2-
• Cl^-

• SO₄^2-

• C
• Na⁺

• O2
• CH4
• NaCl

Answer explanation

Les atomes se reconnaissent à leur symbole constitué d'une seule majuscule qui peut ou non être accompagné de minuscules)

Les ions sont des particules chargée donc une charge excédentaire apparait sur la formule

Les molécules sont constituées de plusieurs atomes donc on trouve des chiffres ou plusieurs majuscules dans la formule

Interpréter - En vous aidant de l'image, pour tester la présence d'ions chlorure, on ajoute ...

• quelques gouttes de nitrate d'argent

• quelques gouttesde chlorure de sodium

• quelques gouttes d'hydroxyde de sodium (soude)

• quelques gouttes d'acide chlorhydrique

Answer explanation

D'après le tableau, l'ion chlorure réagit avec le nitrate d'argent pour former un précipité blanc.

Interpréter - La couleur du précipité des ions ferreux (fer II) avec l'hydroxyde de sodium est ...

• verte

• orange

• blanche

• bleue

Answer explanation

L'ion hydroxyde présent dans la soude se combine avec l'ion ferII pour former une précipité vert.

Interpréter - Si un précipité orange/rouille se forme avec la soude, on peut conclure à la présence des ions ...

• FerIII

• FerII

• Zinc

• Cuivre

Answer explanation

L'ion hydroxyde présent dans la soude se combine avec l'ion ferIII pour former une précipité orange.

Connaître - La grandeur mesurant l'acidité est ...

• le PH

• le pH

• le Ph

• le ph

Answer explanation

Le pH est l'une des rares mesures sans unité des sciences.

Il définit le caractère acide ou basique d'une solution aqueuse.

Sa "traduction" est potentiel Hydrogène (H⁺)