SB 11 CHİMİE

Concernant les réactions chimiques,

I. Si une réaction chimique est inversée, l’enthalpie de réaction change de signe.

II. Le point de référence dans les calculs d'enthalpie est l'enthalpie standard de formation.

III. Les états les plus stables des éléments dans des conditions standard

Les enthalpies standard de formation sont supposées nulles.

Lesquelles des affirmations sont correctes ?

• I

• I,II

• I,III

• I,II,III

Concernant la réaction C(s) + 2H2(g) → CH4(g) + 75 kJ,

I. 150 kJ de chaleur sont nécessaires pour former 44,8 L de gaz CH4 dans NK.

doit être absorbé.

II. 15 kJ de chaleur sont perdus lors de la consommation de 0,2 mol C de solide.

est révélé.

III. La réaction est exothermique.

Lesquelles des affirmations sont correctes ?

• I

• II,III

• II

• I,III

Selon la réaction X2(g) + 2Y2(g) + 46 kJ → 2XY2(g),

I. La chaleur molaire de formation du gaz XY2 est de 23 kJ/mol.

II. À la suite de la réaction de 14 grammes de X2, 23 kJ de chaleur sont libérés.

III. Valeur ∆H° de la réaction XY2(g) → 1/2 X2(g) + Y2(g)

-23 kJ/mol.

Lesquelles des affirmations sont correctes ? (X : 14 g/mol)

• I,II

• I,III

• II,III

• I,II,III

Le graphique énergie potentielle - coordonnées de réaction est donné ci-dessous.

Par conséquent,

I. La réaction est endothermique.

II. ∆H = -20 kJ/mol.

III. Dans une réaction, l’énergie potentielle des produits est supérieure à celle des réactifs.

Lesquelles des affirmations sont correctes ?

• I

• II

• I,II

• III

41,6 g X dans la réaction 2X + 3/2O2 → X2O3 + 320 kJ

Lorsqu'il est brûlé avec suffisamment d'O2, 128 kJ de chaleur sont libérés.

Quelle est la masse molaire de X en grammes ?

• 52

• 40

• 56

• 64

Selon la réaction N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g), 1,6 mole de gaz N2 sont consommées dans un récipient fermé de 2 litres en 40 secondes.

En conséquence, quel est le taux de formation de gaz NH3 en mol/L.s ?

• 2.10^-2

• 4.10^-2

• 6.10^-2

• 8.10^-2

Selon la réaction 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g) N2O5

Si la concentration de gaz O2 diminue de 1,5 mol/L à 0,3 mol/L en 5 minutes, quel est le taux moyen de formation de gaz O2 en mol/L.s ?

• 2.10^-3

• 3.10^-3

• 9.10^-3

• 10^-3

Selon la réaction CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

Les 4,8 grammes de gaz CH4 brûlent en 2 minutes.

En conséquence, quel est le taux moyen de formation de gaz CO2 ?

mol/s ? (C : 12 g/mol, H : 1 g/mol)

• 2,5.10^-6

• 2,5.10^-4

• 2,5.10^-3

• 1,25.10^-3

Quelques réactions sont données ci-dessous.

I. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(s)

II. C(s) + 2H2(g) → CH4(g)

III. 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

Lesquels des exemples suivants sont des exemples de réactions en phase hétérogène ?

• I

• I,II

• I,III

• III

Pour qu'un produit se forme lors d'une réaction chimique,

I. Les réactifs ont suffisamment d'énergie et de vitesse

être,

II. collision efficace des réactifs,

III. les réactifs sont dans le même état physique

Lesquelles de ces conditions sont nécessaires ?

• I,II

• I

• I,III

• I,II,III