Combustion

Quels sont les produits formés lors d'une combustion ?

• du dioxygène et du dioxyde de carbone.

• du dioxyde de carbone et de l'eau.

• de l'eau et du dioxygène.

• du dihydrogène et du dioxyde de carbone.

La combustion complète de 3 mol de butane de formule brute C₄H₁₀ produit :

• 12 moles de CO₂ et 15 moles de H₂O.

• 6 moles de CO₂ et 15 moles de H₂O.

• 12 moles de CO₂ et 30 moles de H₂O.

• 6 moles de CO₂ et 30 moles de H₂O.

L'énergie molaire de réaction correspond à :

• l'énergie des liaisons rompues.

• l'énergie des liaisons formées.

• la somme des énergies des liaisons rompues et des énergies de liaisons formées.

• La différence entre les énergies des liaisons rompues moins les énergies des liaisons formées.

L'énergie molaire de réaction s'exprime en :

• J·mol^-1

• J·kg^-1

• J

• J·L^-1

Le pouvoir calorifique d'un combustible s'exprime en :

• J·kg^-1

• J

• J·mol^-1

• kg·mol^-1

L'équation de réaction du butane s'écrit :

• C₄H₁₀ + 9O₂ → 4CO₂ + 5H₂O

• 2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

• 2C₄H₁₀ + 5O₂ → 8C + 10H₂O

• C₄H₁₀ + 6O₂ → 4CO₂ + 5H₂O

Quelle est la valeur de l'énergie molaire de réaction pour la combustion du propane ?

• -2,0 x 10³ kJ·mol^-1

• 305 kJ·mol^-1

• 8,2 x 10³ J·mol^-1

• -6,0 kJ·mol^-1

Les réactions de combustion ont une énergie molaire de réaction :

• toujours positive.

• toujours négative.

• parfois positive, parfois négative.

Développer l'utilisation de biocarburants a pour objectif de :

• limiter l'utilisation des énergies fossiles.

• remplacer à court terme les énergies fossiles.

• limiter les émissions de gaz à effet de serre.

• augmenter le rendement des moteurs de voiture.

Le pétrole, le charbon et le gaz naturel sont des :

• biocombustibles.

• combustibles fossiles.

• sources d'énergies renouvelables.

• sources d'énergies non renouvelables.