Atividade Somativa 2 - 2 ano - 1 TRIM

Observe as seguintes equações termoquímicas:

 

I. C + 1 H₂O →  CO + 1 H₂  ∆H = +31,4 kJ/mol

II. CO + 1/2 O₂ →  CO₂  ∆H = - 67,6 kJ/mol

III. H₂+ 1/2 O₂ →  H₂O ∆H = - 57,8 kJ/mol

 

De acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar:

• I é catalisada, II e III, exotérmicas

• I e III são endotérmicas, II, exotérmica

• II e III são endotérmicas, I, exotérmica

• I e II são endotérmicas, III, exotérmica

• I é endotérmica e II e III, exotérmicas

No Ceará, durante o período chuvoso, conhecido como "inverno", nossos açudes conseguem acumular grandes quantidades de água devido às chuvas e ao fluxo dos afluentes. No entanto, durante o período de seca, ou "verão", esses açudes frequentemente perdem um volume significativo de água e, em períodos prolongados de estiagem, podem até secar completamente. Qual é a principal razão para a perda de água dos açudes durante o verão?

• Toda a água armazenada é rapidamente absorvida pelo solo, que a direciona aos lençóis freáticos

• A água dos açudes é drenada para os rios afluentes, que continuam seu curso normal

• A água armazena-se em forma de gelo nas camadas mais profundas do solo, devido às baixas temperaturas noturnas

• A água evapora devido ao calor do sol, em um processo físico que absorve calor do ambiente, caracterizando-se como endotérmico

• Substâncias no solo reagem com a água, transformando-a em minerais como areia e cascalho

Em processos químicos, a entalpia (H) é uma medida da energia (calor) de um sistema a pressão constante. Considere uma reação química exotérmica. Qual das seguintes alternativas descreve corretamente a entalpia de uma reação exotérmica?

• A variação de entalpia (ΔH) é positiva, indicando que o sistema absorve calor

• A variação de entalpia (ΔH) é negativa, indicando que o sistema libera calor

• A variação de entalpia (ΔH) é zero, indicando que não há troca de calor

• A variação de entalpia (ΔH) depende apenas da pressão do sistema

• A variação de entalpia (ΔH) depende apenas do volume do sistema

Em um experimento químico, é crucial entender como a troca de matéria e energia ocorre com o ambiente. Qual das alternativas a seguir descreve corretamente os tipos de sistema?

• Em um sistema aberto, há troca de matéria, mas não de energia com o ambiente

• Em um sistema fechado, há troca de energia, mas não de matéria com o ambiente

• Em um sistema isolado, há troca de matéria e energia com o ambiente

• Em um sistema aberto, não há troca de matéria nem de energia com o ambiente

• Em um sistema fechado, não há troca de matéria nem de energia com o ambiente

• F, F, F, V

• V, F, F, V

• F, V, V, F

• F, V, V, V

• V, V, V, V

Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc. Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico e assinale a alternativa correta:

• O gráfico representa uma reação endotérmica

• O gráfico representa uma reação exotérmica

• A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos

• A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes

• A variação de entalpia é maior que zero.

Em relação aos aspectos energéticos envolvidos nas transformações químicas, pode-se afirmar:

• a queima da parafina de uma vela exemplifica um processo endotérmico.

• a vaporização da água de uma piscina pela ação da luz solar exemplifica um processo endotérmico.

• a combustão do álcool hidratado em motores de automóveis exemplifica um processo endotérmico.

• a formação de um iceberg a partir da água do mar exemplifica um processo endotérmico.

• o valor de ΔH de uma transformação depende exclusivamente do estado físico dos reagentes.

Considere a afirmativa: "A combustão de 1 mol de etanol (C2H6O), produzindo CO₂ e H₂O, libera 325 kJ." A equação química que corresponde a essa afirmativa é:

• C₂H_6(l) + 15/2O_2(g) → 2CO_2(g) + 3H₂O_(l)  ΔH = -325kJ

• C₂H₆O_(l) + 3O_2(g) → 2CO_2(g) + 2H₂O_(l) ΔH = -325kJ

• C₂H₆O_2(l) + 5/2O_2(g) → 2CO_2(g) + 3H₂O_(l) ΔH = +325kJ

• C₂H_6(l) + 15/2O_2(g) → 2CO_2(g) + 3H₂O_(g)

  ΔH = +325kJ

• C₂H_4(l) + 5/2O_2(g) → 2CO_2(g) + 2H₂O_(g)

  ΔH = -325kJ

Faça um breve resumo sobre o papel da entalpia nas reações químicas.

Calcule a energia liberada na queima de 1L de etanol, tendo como base as informações da tabela:

• – 2356 kJ/mol

• -1368 kJ/mol

• -4651 kJ/mol

• -5461 kJ/mol

• -235,6 kJ/mol